2014年中国地质大学(武汉)085216化学工程考研大纲

　　6、氧化还原反应与电化学基础
　　考试内容
　　氧化还原的基本概念；氧化还原反应配平的方法；氧化还原反应和电极电势；可逆电池电动势与吉布斯自由能变化的关系、可逆电池电动势E与参加反应各组分活度的关系、rSm和rHm与电动势的关系；标准电极电势；标准电极电势表及其应用比较氧化剂试还原剂的相对强弱、判断标准状态下反应自发进行的方向，利用标准电极电势求平衡常数；影响标准电极电势的因素；能斯特方程和有关的计算及其应用；电极电势的应用。元素的标准电势图及其应用、水的电势-pH图；电化学的实验方法及相关原理；铁矿石中铁含量的实验测定方法及相关原理。
　　考试要求
　　1．牢固掌握氧化还原的基本概念；熟练掌握氧化还原反应配平的方法。
　　2．理解标准电极电势的意义，能应用标准电极电势判断氧化剂和还原剂的强弱、氧化还原反应的方向和计算平衡常数；
　　3．掌握热力学与电化学之间的联系，会利用电化学测定的数据计算热力学函数的变化值。
　　4．掌握用能斯特方程式讨论离子浓度变化时电极电势的改变和对氧化还原反应的影响。
　　5．熟练地用Nernst方程计算电极电势和电池的电动势。
　　6．掌握电极电势的应用。
　　7．电化学的实验方法及相关原理；铁矿石中铁含量的实验测定方法及相关原理。
　　7、化学动力学
　　考试内容
　　化学反应速率的定义及其表示方法、反应速率的实验测定；反应历程和基元反应、简单反应与复合反应、反应分子数；质量作用定律和反应速率常数、反应级数；速率方程的微积分形式及其特征，简单级数反应的速率方程、简单级数反应速率方程的确定；对峙反应，平行反应，连续反应；温度与反应速率之间的经验关系式、活化能的物理意义、活化能对反应速率的影响；简单碰撞理论、过渡状态理论；催化剂和催化反应、催化剂的特性；蔗糖的水解实验方法及原理。
　　考试要求
　　1．掌握宏观动力学中的一些基本概念，
　　2．掌握具有简单级数反应（如一级、二级和零级）的特点，会从试验数据利用各种方法判断反应级数，还要能熟练地利用速率方程计算速率常数、半衰期等。
　　3．掌握三种典型的复杂反应的特点，会使用合理的近似方法，作一些简单的计算。
　　4．掌握温度对反应就速率的影响，掌握Arrhenius经验式的各种表示形式，知道活化能的含义，它对反应速率的影响和掌握活化能的求算方法。
　　5．了解碰撞理论和过渡状态理论。
　　6．蔗糖水解的实验方法及原理。
　　8、原子结构和元素周期律
　　考试内容
　　玻尔理论，核外电子运动的特点，量子化，描述核外电子运动状态的方法，原子轨道，电子云的涵义及四个量子数的物理意义，原子核外电子排布和元素周期表，原子半径，元素电离势,电负性和原子结构。
　　考试要求1．了解描述核外电子运动状态的方法，明确原子轨道与电子云的涵义，初步了解径向分布与角度分布的意义及其与电子云形状的区别和联系。2．掌握四个量子数的物理意义及其相互联系.3．理解屏蔽效应，钻穿效应以及对原子轨道能量的影响，掌握多电子原子的能级高低顺序与核外电子分布的原则，熟练写出元素原子的核外电子的分布式。
　　4．熟练掌握原子电子层结构与元素周期表间的内在联系及其应用。
　　5．熟练掌握原子半径，电离势，电子亲和势，电负性的涵义及其周期性变化规律。
　　9、分子结构和分子间力
　　考试内容
　　化学键参数和分子的性质，离子键的形成条件，过程与特性。共价键的形成条件，过程与特性。轨道杂化理论，价层电子对互斥理论，分子轨道理论简介。分子间作用力和氢键。
　　考试要求
　　1．掌握共价键的形成条件、过程与特性，明确σ键与π键的区别；了解键的离解能，键长，键能，键角及键的极性的涵义。
　　2．理解原子轨道杂化的涵义,掌握杂化轨道的几种主要类型及其对分子几何构型的影响。
　　3．掌握价层电子对互斥理论的基本内容及其用。
　　4．了解分子轨道理论的基本要点，掌握分子轨道的类型，同核双原子分子的分子轨道能级和键级的概念，熟练写出同核双原子分子的电子分布式，明确分子的磁性及极性与分子结构的关系。
　　5．掌握分子间作用力形成及分子间力对物质性质的影响。
　　6．掌握形成氢键的条件及氢键对物质性质的影响。
　　10、固体结构和固体性质
　　考试内容
　　晶胞和晶胞参数的概念，七种布拉维晶胞及体心、面心、底心晶胞的特征，离子半径，晶体的特征，离子晶体，原子晶体，分子晶体，金属晶体，混合型晶体质点间作用力。用能带理论解释导体、半导体、绝缘体。金属晶体的堆积方式及空间利用率，晶格能与离子晶体物理性质的关系，离子极化理论。
　　考试要求
　　1．初步建立晶胞、晶胞参数的概念，能够区分七种布拉维晶胞以及体心、面心、底心晶胞。
　　2．明确各种类型晶体质点间作用力的区别及其对物质性质的影响。
　　3．理解离子键的基本含义（概念，离子的电荷、构型、离子半径），理解晶格能的含义，掌握晶格能的计算方法，掌握几种常见离子晶体（CsCl,NaCl,闪锌矿，萤石，金红石）的结构类型以及半径比规则。
　　4．掌握关于金属键的电子气理论和能带理论，掌握金属晶体的堆积方式。
　　5．掌握离子极化，极化力与变形性的概念,了解其影响因素与初步应用。
　　11、配位化合物
　　考试内容
　　配合物的形成及性质变化，配合物的特征，组成，定义，分类与命名，配合物顺反异构现象，配合物价键理论的要点及局限性，晶体场理论的基本要点和应用，配合物的重要性及其发展。分光光度法测定配离子的组成与稳定常数的实验技术及原理。
　　考试要求
　　1．掌握配合物的涵义,组成，命名，结构和异构现象。
　　2．理解配合物的价键理论，掌握八面体、平行四边形、四面体三种立体结构的中心原子杂化类型、内轨和外轨的概念，掌握磁性测量对判断配合物结构的意义。
　　3．掌握稳定常数的意义及有关计算。
　　4．掌握晶体场理论的基本要点和应用。
　　5．分光光度法测定配离子的组成与稳定常数的实验技术及原理。
　　12、单质及无机化合物概论
　　考试内容
　　主族元素单质的性质，单质的晶体结构与物理性质、单质的化学性质；过渡元素的通性，
　　钛及其化合物，钒及其化合物，铬及其化合物，锰及其化合物，铁、钴、镍及其化合物，铜、银、锌、汞，稀有气体；氧化物的物理性质、氧化物的酸碱性及其变化规律、氢氧化物的酸碱性；卤化氢与氢卤酸、卤化物的物理性质、卤化物的化学性质；硫化氢和氢硫酸、硫化物的性质；含氧酸及其盐的性质。Sn,Pb,Sb,Bi;Cr,Mn的实验方法和常见阳离子的分离与检出的实验方法。
　　考试要求
　　1．掌握主族元素单质的性质。
　　2．掌握过渡元素单质及其化合物的性质。
　　3．掌握氧化物及其水合物的性质和变化规律。
　　4．掌握卤化物的性质和变化规律。
　　5．掌握硫化氢和氢硫酸、硫化物的性质。
　　6．掌握含氧酸及其盐的性质。
　　7．掌握常见阳离子的分离与检出的实验方法。
　　8．了解镧系元素与锕系元素的性质。

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