2014年中国地质大学(武汉)085216化学工程考研大纲

　　考研网快讯，据中国地质大学(武汉)研究生院消息，2014年中国地质大学(武汉)化学工程考研大纲已发布，详情如下：

　　中国地质大学研究生院
　　硕士研究生入学考试《大学化学》考试大纲
　　一、考试形式
　　闭卷，答题时间为3小时。
　　二、试卷结构（满分为150分）
　　填空题与选择题约30%
　　解答题与计算题约70%
　　三、主要参考书
　　《大学化学》，金继红主编，化学工业出版社。
　　《大学化学实验》安黛宗主编，中国地质大学出版社。
　　四、考试内容及考试要求
　　1、热力学第一定律与热化学
　　考试内容
　　系统和环境，系统的性质，热力学平衡态，状态函数，状态方程，过程和途径，热和功，热力学第一定律，准静态过程和可逆过程，功与过程，准静态过程，可逆过程，焓，热容，热力学第一定律对理想气体的应用，理想气体的内能和焓，理想气体的Cp与CV之差，绝热过程的功和过程方程式，化学反应的热效应-等压热效应与等容热效应，反应进度，标准反应摩尔焓变，Hess定律，标准摩尔生成焓，标准摩尔离子生成焓，标准摩尔燃烧焓，反应焓变与温度的关系-Kirchhoff定律。燃烧焓的测定技术及相关原理。
　　考试要求
　　1．理解热力学的一些基本概念，会用基本概念解决一些问题。
　　2．熟知功和热正负号的取号惯例及各种过程中功与热的计算。
　　3．熟练地应用热力学第一定律计算理想气体在等温、等压、绝热等过程中的U，H，Q和W。
　　4．能熟练地应用生成焓、燃烧焓来计算反应焓变。
　　5．会应用Hess定律和Kirchhoff定律。
　　6．掌握燃烧焓的测定技术及相关原理。
　　2、热力学第二定律与化学反应的方向和限度
　　考试内容
　　自发变化的共同特征-不可逆性，热力学第二定律，Carnot循环，热机效率，熵的概念，Clausius不等式-热力学第二定律的数学表达式，熵增加原理，热力学基本方程-热力学第一定律和第二定律的联合公式，简单状态变化、相变化和化学变化熵变的计算，热力学第二定律的本质，熵与热力学概率的关系-Boltzmann公式，Helmholtz函数，Gibbs函数，变化的方向与平衡条件，等温物理变化中的G的计算，化学反应中的G-化学反应等温式，热力学基本方程，Gibbs函数与温度的关系-Gibbs-Helmholtz方程，Gibbs函数与压力的关系，热力学第三定律与规定熵，热力学第三定律，规定熵值。偏摩尔量的定义、偏摩尔量的集合公式；化学势的定义、化学势判据；理想气体的化学势、实际气体的化学势、逸度、理想稀薄溶液的化学势、理想溶液任一组分的化学势、实际溶液的化学势、活度；溶液浓度表示法、拉乌尔定律与亨利定律、理想液态混合物的定义，理想液态混合物的通性，非电解质稀溶液的依数性；水的饱和蒸气压的测定技术有相关原理。
　　考试要求
　　1．了解自发变化的共同特征，明确热力学第二定律的意义。
　　2．熟记热力学函数S的含意及A，G的定义，了解其物理意义。
　　3．能熟练地计算一些过程中的S，H，A和G，会设计可逆过程。会运用热力学基本方程及Gibbs-Helmholtz公式。
　　4．理解熵的统计意义。
　　5．了解热力学第三定律的内容，知道规定熵值的意义、计算及其应用。
　　6．掌握偏摩尔量和化学势的定义，了解他们之间的区别。
　　7．掌握理想气体化学势的表示式及其标准态的含义，了解逸度的概念。
　　8．掌握Raoult定律和Henry定律。了解理想液态混合物的通性及化学势的表示方法。
　　9．了解理想稀溶液中各组分化学势的表示法。
　　10．熟悉稀溶液的依数性，会利用依数性计算未知物的摩尔质量。
　　11．掌握水的饱和蒸气压的测定技术及相关原理。
　　3、化学平衡
　　考试内容
　　可逆反应、化学平衡；化学反应等温式和标准平衡常数、用等温式判断化学反应的方向和限度、标准平衡常数的理论计算、标准平衡常数的几种表示方法、标准平衡常数的表达式使用中的若干问题；浓度对化学平衡移动的影响、压力对化学平衡移动的影响、惰性气体对化学平衡移动的影响、温度对化学平衡移动的影响、平衡移动原理；平衡常数的计算、平衡混合物的计算、同时平衡。
　　考试要求
　　1．掌握并能使用化学反应等温式。
　　2．掌握各类平衡常数的表达方式。能利用平衡转化率计算平衡常数。
　　3．掌握均相和多相反应的平衡常数表示式的不同。
　　4．理解的意义以及与标准平衡常数的关系，掌握的求解和应用。理解的意义并掌握其用途。
　　5．掌握温度、压力和惰性气体对平衡的影响，同时平衡。
　　4、相平衡
　　考试内容
　　多相系统平衡的一般条件，相数，独立组分数和自由度，相律及其推导，单组分系统的两相平衡-Clapeyron方程，外压与蒸气压的关系-不活泼气体对液体蒸气压的影响，水的相图，超临界状态，理想的二组分液态混合物-完全互溶双液系，杠杆规则，蒸馏（或精馏）原理，非理想的二组分液态混合物，部分互溶的双液系，不互溶的双液系-蒸气蒸馏，简单的低共熔二元相图，形成化合物的系统，液、固相都完全互溶的相图，区域熔炼，固相部分互溶的二组分相图。环己烷-乙醇双液系相图的绘制和Sn-Bi二组分金属相图绘制的实验方法、技术及相关原理。
　　考试要求
　　1．理解解相、相分数和自由度等相平衡中的基本概念，并能运用其解决问题。
　　2．熟练掌握相律在相图中的应用。
　　3．能看懂各种类型的相图，并进行简单分析，理解相图中各相区、线和特殊点所带代表的意义，了解其自由度的变化情况。
　　4．在双液系相图中，了解完全互溶、部分互溶和完全不互溶相图的特点，掌握如何利用相图进行有机物的分离提纯。
　　5．会用步冷曲线绘制二组分固液相图，会对相图进行分析，并了解二组分固液相图和水盐相图在冶金、分离、提纯等方面的应用。
　　6．掌握环己烷-乙醇双液系相图的绘制和Sn-Bi二组分金属相图绘制的实验方法、技术及相关原理。
　　5、水溶液中的离子平衡
　　考试内容
　　酸碱理论；溶液的酸碱性；电解质的解离平衡；同离子效应；缓冲溶液；盐类水解；溶解沉淀平衡。称量练习、酸碱滴定、醋酸的解离度和解离常数的实验测定方法及相关原理。
　　考试要求
　　1．掌握酸碱质子理论；
　　2.掌握溶液酸度的概念和pH值的意义、熟悉pH与氢离子浓度的相互换算；
　　3.能应用化学平衡原理分析水、弱酸、弱碱的解离平衡；掌握同离子效应、盐效应等影响解离平衡移动的因素；
　　4.熟练掌握有关离子浓度的计算；
　　5.初步了解强电解质溶液理论，了解离子氛、活度、离子强度等概念；
　　6.了解缓冲溶液的组成、缓冲作用原理、缓冲作用性质；掌握缓冲溶液pH值的计算；
　　7.掌握各种盐类水解平衡的情况和盐溶液pH值的计算。
　　8.掌握溶度积常数的意义及溶度积规则；掌握沉淀生成、溶解或转换的条件；熟悉有关溶度积常数的计算。
　　9.掌握称量练习、酸碱滴定、醋酸的解离度和解离常数的实验测定方法及相关原理。