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2016年华东理工大学081704应用化学考研大纲

  2016年"物理化学"(科目代码802)考试大纲

  一、物质的pVT关系和热性质
  1.流体的pVT状态图、pV图和压缩因子图,气液相变和气液临界现象,饱和蒸气压、沸点和临界参数。2.范德华方程及其对气液相变的应用。普遍化范 德华方程。pVT关系的普遍化计算方法。对应状态原理。3.热力学第一定律。、的适用条件和应用,热力学标准状态的概念和意义。4.标准摩尔定容热容、标 准摩尔定压热容、标准摩尔相变焓、标准摩尔生成焓、标准摩尔燃烧焓和标准熵的定义和应用。

  二、热力学定律和热力学基本方程
  1.热力学第二定律。亥姆霍兹函数和吉布斯函数。2.热力学基本方程,各种偏导数关系式。3.理想气体pVT变化中热力学函数变化的计算。4.可逆相 变化和不可逆相变化中热力学函数变化的计算。5.热力学第三定律,化学变化中热力学函数变化的计算。6.可逆性判据与平衡判据的联系,克拉佩龙-克劳修斯 方程。

  三、多组分系统的热力学,逸度和活度
  1.偏摩尔量,集合公式和吉布斯-杜亥姆方程。2.化学势,组成可变的均相多组分系统和多相多组分系统的热力学基本方程。3.适用于相变化和化学变化 的平衡判据。4.相律及其应用。5.逸度和逸度参考状态,逸度表示混合物中组分的化学势。6.理想混合物和理想稀溶液,拉乌尔定律、亨利定律及其应用。 7.活度,活度参考状态的惯例Ⅰ和惯例Ⅱ,活度表示液态(固态)混合物中组分以及溶液中溶剂和溶质的化学势,混合物或溶液的蒸气压数据求组分的活度因子。

  四、相平衡与化学平衡
  
1. 两组分系统的气液、液液气平衡相图,杠杆规则计算平衡时各相的量,精馏的原理。2.用热分析法和溶解度法制作液固平衡相图,几种典型液固相图的点、线、面 的物理意义。3.标准平衡常数的定义和特性。以逸度、分压、浓度、活度、摩尔分数表示的平衡常数的形式和特性,及与标准平衡常数的关系。4.等温方程判断 化学反应方向与限度的方法。5.使用范特荷甫方程计算不同温度下标准平衡常数的方法。6.用热性质数据计算标准平衡常数的方法。

  五、化学动力学
  1.零级、一级、二级、n级反应速率方程的特点以及它们的积分形式及其它们的应用。2.一级对峙反应、一级连串反应和一级平行反应的基本特点以及它们 的积分形式。3.不同形式的阿仑尼乌斯方程及其应用。4.实验数据获得动力学特征参数的积分法和微分法。5.反应机理求速率方程的近似方法--平衡态处理 法和恒稳态处理法。

  六、独立子系统的统计热力学
  1.独立子系统与相倚子系统。平动能级、转动能级、振动能级以及电子能级。2.最概然分布,撷取最大项法。3.麦克斯韦-玻尔兹曼分布公式的不同表示 形式。4.子配分函数的物理意义和析因子性质。双原子分子的平动、转动和振动配分函数的计算。5.独立子系统的热力学函数与子配分函数的关系。6.气体标 准摩尔热容的统计力学计算,标准摩尔熵的统计力学计算。

  七、界面现象
  1.有界面相的系统的热力学基本方程和平衡条件。2.拉普拉斯方程、开尔文方程以及吉布斯等温方程。3.润湿和铺展等界面现象的热力学基础。4.获得 各类界面平衡特性的实验方法、半经验方法和理论方法。5.气体在固体表面的物理吸附和化学吸附,各种半经验模型,特别是兰缪尔模型、BET多层吸附模型的 意义和应用,毛细管凝结现象。

  八、电解质溶液与电化学:
  1.电解质活度、离子活度、离子平均活度、溶剂活度和溶剂渗透因子的定义。2.电解质溶液的导电机理。电迁移率、迁移数、电导率、摩尔电导率和离子摩 尔电导率的定义和物理意义,以及它们间的相互关系。3.电导测定对离解平衡的应用。4.电动势、电池电势、电池反应电势、电池反应标准电势和电池反应条件 电势的区别。5.电化学系统的热力学基本方程、电化学势和电化学平衡判据。6.电池反应和电极反应的能斯特方程。7.浓差电池,液接电势。

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