2015年华东理工大学070301无机化学考研大纲(官方)

　　考研网快讯，据华东理工大学研究生招生信息网消息，2015年华东理工大学070301无机化学考研大纲已发布，详情如下：

“无机化学”（科目代码601 ）考试大纲

一、考试要求

 本课程要求考生系统地掌握无机化学课程所涵盖的内容，包括无机化学的基本概念、基础知识和基本原理，熟悉常见元素及其化合物的性质，具备运用所学知识分析问题和解决问题的能力。

二、考试内容

1、化学基础知识 掌握理想气体状态方程，混合气体的分压、分体积定律，液体的蒸发和沸点，溶液浓度的表示方法，非电解质稀溶液的依数性；了解晶体的外形与内部结构，了解实际气体的van der Waals方程。2、化学热力学基础 掌握热力学基本概念，热力学第一定律，化学反应的热效应，盖斯定律，生成热与燃烧热，从键能估算反应热，状态函数熵和吉布斯自由能及其应用；了解可逆途径，化学反应方向概念。3、化学反应速率 掌握反应速率方程，浓度对化学反应速率的影响及相关计算，温度对化学反应速率的影响及相关计算，催化剂对化学反应速率的影响；了解反应速率理论。4、化学平衡 了解化学反应的可逆性和化学平衡；掌握化学平衡常数，标准平衡常数Kθ与△rGmθ的关系，化学平衡移动的影响因素。5、原子结构与元素周期律 了解氢原子光谱和玻尔理论；掌握微观粒子的波粒二象性，几率密度和电子云，波函数的空间图象，四个量子数，多电子原子的能级，核外电子排布的原则及其与元素周期表的关系，元素基本性质的周期性。6、化学键理论概述 掌握离子键的形成与特点，离子的特征，离子晶体，晶格能，共价键的本质、原理和特点，杂化轨道理论，价层电子对互斥理论，分子轨道理论，键参数与分子的性质，极性分子和非极性分子，分子间作用力，离子的极化，氢键；一般了解金属键的共性改价理论和能带理论；了解金属晶体。7、酸碱解离平衡 掌握一元弱酸（碱）、多元弱酸（碱）氢（氢氧根）离子浓度的计算，同离子效应及缓冲溶液相关计算；了解盐的水解相关计算；一般了解电解质理论及酸碱理论的发展。8、沉淀溶解平衡 掌握沉淀溶解平衡中溶度积常数和溶解度的关系，溶度积规则及相关计算。9、氧化还原反应 掌握氧化还原反应的基本概念，氧化还原反应方程式的配平，原电池及其符号书写，标准电极电势的意义及应用，能斯特方程及元素电势图的相关计算。10、配位化学基础 掌握配合物的基本概念，中心原子和配体对配合物稳定性的影响，配位平衡及其相关的计算，了解配合物的价键理论和晶体场理论。11、碱金属和碱土金属 了解碱金属和碱土金属的通性；掌握碱金属和碱土金属单质及其化合物的性质。12、硼族元素 了解硼族元素的通性；掌握硼、铝单质及其化合的性质，惰性电子对效应和周期表中的斜线关系。13、碳族元素 了解碳族元素的通性；掌握碳、硅元素的单质及其化合物的性质；了解锗、锡、铅单质及其化合物的性质。14、氮族元素 了解氮族元素的通性；掌握氮及其化合物，磷及其化合物性质，砷、锑、铋及其化合物的性质。15、氧族元素 掌握氧族元素的通性，氧，臭氧，水，过氧化氢，硫及其化合物的性质；一般了解硒、碲及其化合物的性质。16、卤素 掌握卤素的通性，掌握卤素单质及其氢化物、含氧酸的氧化还原性。17、铜副族元素和锌副族元素了解铜副族元素和锌副族元素的通性，掌握铜、银、金、锌、镉、汞单质及其化合物的性质。18、钛副族元素和钒副族元素了解钛副族和钒副族元素的基本性质。19、铬副族元素和锰副族元素 掌握铬、锰单质及其化合物的性质。20、铁系元素和铂系元素 掌握铁、钴、镍单质、简单化合物和配位化合物的性质。21．镧系及锕系元素一般了解各系元素的电子层结构和通性。

《物理化学》考试大纲

一物质的pVT关系和热性质

1. 流体的pVT状态图、pV图和压缩因子图，气液相变和气液临界现象，饱和蒸气压、沸点和临界参数。
2. 范德华方程及其对气液相变的应用。普遍化范德华方程。pVT关系的普遍化计算方法。对应状态原理。
3. 热力学第一定律。、的适用条件和应用，热力学标准状态的概念和意义。
4. 标准摩尔定容热容、标准摩尔定压热容、标准摩尔相变焓、标准摩尔生成焓、标准摩尔燃烧焓和标准熵的定义和应用。

二、热力学定律和热力学基本方程

1. 热力学第二定律。亥姆霍兹函数和吉布斯函数。
2. 热力学基本方程，各种偏导数关系式。
3. 理想气体pVT变化中热力学函数变化的计算。
4. 可逆相变化和不可逆相变化中热力学函数变化的计算。
5. 热力学第三定律，化学变化中热力学函数变化的计算。
6. 可逆性判据与平衡判据的联系，克拉佩龙–克劳修斯方程。

三、多组分系统的热力学，逸度和活度

1. 偏摩尔量，集合公式和吉布斯–杜亥姆方程。
2. 化学势，组成可变的均相多组分系统和多相多组分系统的热力学基本方程。
3. 适用于相变化和化学变化的平衡判据。
4. 相律及其应用。
5. 逸度和逸度参考状态，逸度表示混合物中组分的化学势。
6. 理想混合物和理想稀溶液，拉乌尔定律、亨利定律及其应用。
7. 活度，活度参考状态的惯例Ⅰ和惯例Ⅱ，活度表示液态(固态)混合物中组分以及溶液中溶剂和溶质的化学势，混合物或溶液的蒸气压数据求组分的活度因子。

四、相平衡与化学平衡

1. 两组分系统的气液、液液气平衡相图，杠杆规则计算平衡时各相的量，精馏的原理。
2. 用热分析法和溶解度法制作液固平衡相图，几种典型液固相图的点、线、面的物理意义。
3. 标准平衡常数的定义和特性。以逸度、分压、浓度、活度、摩尔分数表示的平衡常数的形式和特性，及与标准平衡常数的关系。
4. 等温方程判断化学反应方向与限度的方法。
5. 使用范特荷甫方程计算不同温度下标准平衡常数的方法。
6. 用热性质数据计算标准平衡常数的方法。

五、化学动力学

1. 零级、一级、二级、n级反应速率方程的特点以及它们的积分形式及其它们的应用。
2. 一级对峙反应、一级连串反应和一级平行反应的基本特点以及它们的积分形式。
3. 不同形式的阿仑尼乌斯方程及其应用。
4. 实验数据获得动力学特征参数的积分法和微分法。
5. 反应机理求速率方程的近似方法——平衡态处理法和恒稳态处理法。

六、独立子系统的统计热力学

1. 独立子系统与相倚子系统。平动能级、转动能级、振动能级以及电子能级。
2. 最概然分布，撷取最大项法。
3. 麦克斯韦–玻尔兹曼分布公式的不同表示形式。
4. 子配分函数的物理意义和析因子性质。双原子分子的平动、转动和振动配分函数的计算。
5. 独立子系统的热力学函数与子配分函数的关系。
6. 气体标准摩尔热容的统计力学计算，标准摩尔熵的统计力学计算。

七、界面现象

1. 有界面相的系统的热力学基本方程和平衡条件。
2. 拉普拉斯方程、开尔文方程以及吉布斯等温方程。
3. 润湿和铺展等界面现象的热力学基础。
4. 获得各类界面平衡特性的实验方法、半经验方法和理论方法。
5. 气体在固体表面的物理吸附和化学吸附，各种半经验模型，特别是兰缪尔模型、BET多层吸附模型的意义和应用，毛细管凝结现象。

八、 电解质溶液与电化学：

1. 电解质活度、离子活度、离子平均活度、溶剂活度和溶剂渗透因子的定义。
2. 电解质溶液的导电机理。电迁移率、迁移数、电导率、摩尔电导率和离子摩尔电导率的定义和物理意义，以及它们间的相互关系。
3. 电导测定对离解平衡的应用。
4. 电动势、电池电势、电池反应电势、电池反应标准电势和电池反应条件电势的区别。
5. 电化学系统的热力学基本方程、电化学势和电化学平衡判据。
6. 电池反应和电极反应的能斯特方程。
7. 浓差电池，液接电势。

　　 点击【2015年华东理工大学考研大纲】查看更多考研大纲。
【相关阅读】
研究生招生专业索引
2015年全国各学校考研大纲汇总