2015年华东理工大学081700化学工程与技术考研大纲(官方)

　　考研网快讯，据华东理工大学研究生招生信息网消息，2015年华东理工大学081700化学工程与技术考研大纲已发布，详情如下：

2015年“化工原理”（科目代码801 ）考试大纲

1、流体流动。流体静力学；质量守恒；流动流体的机械能守恒；阻力损失；管路计算；流体流量的测定；非牛顿流体的特性。
2、流体输送机械。离心泵；往复泵；气体输送。
3、液体搅拌。混合机理；搅拌器的性能；搅拌功率；搅拌器的放大。
4、流体通过颗粒层的流动。颗粒床层特性；流体通过固定床的压降，过滤。
5、颗粒的沉降和流态化。颗粒的沉降运动；沉降分离设备；流化床；气力输送。
6、传热。热传导；对流给热；沸腾给热和冷凝给热；热辐射；传热过程计算。
7、蒸发。蒸发操作的经济性和操作方式；单效蒸发的计算；多效蒸发。
8、气体吸收。气液相平衡；扩散和单相传质；相际操作；低浓度气体吸收；吸收的设计型计算和操作型计算；化学吸收。
9、精馏。双组分溶液的气液相平衡；双组分溶液的设计型计算和操作型计算；间歇精馏；恒沸精馏与萃取精馏；多组分精馏流程方案选择。
10、气液传质设备。板式塔；填料塔。
11、液液萃取。液液相平衡；萃取过程的计算；常用萃取设备的工作原理。
12、其它传质分离方法。结晶；吸附分离；膜分离。
13、热质同时传递的和固体干燥。气液直接接触时的传热和传质；干燥静力学；间歇干燥过程计算；连续干燥过程的计算。常用干燥设备。

《物理化学》考试大纲

一物质的pVT关系和热性质

1. 流体的pVT状态图、pV图和压缩因子图，气液相变和气液临界现象，饱和蒸气压、沸点和临界参数。
2. 范德华方程及其对气液相变的应用。普遍化范德华方程。pVT关系的普遍化计算方法。对应状态原理。
3. 热力学第一定律。、的适用条件和应用，热力学标准状态的概念和意义。
4. 标准摩尔定容热容、标准摩尔定压热容、标准摩尔相变焓、标准摩尔生成焓、标准摩尔燃烧焓和标准熵的定义和应用。

二、热力学定律和热力学基本方程

1. 热力学第二定律。亥姆霍兹函数和吉布斯函数。
2. 热力学基本方程，各种偏导数关系式。
3. 理想气体pVT变化中热力学函数变化的计算。
4. 可逆相变化和不可逆相变化中热力学函数变化的计算。
5. 热力学第三定律，化学变化中热力学函数变化的计算。
6. 可逆性判据与平衡判据的联系，克拉佩龙–克劳修斯方程。

三、多组分系统的热力学，逸度和活度

1. 偏摩尔量，集合公式和吉布斯–杜亥姆方程。
2. 化学势，组成可变的均相多组分系统和多相多组分系统的热力学基本方程。
3. 适用于相变化和化学变化的平衡判据。
4. 相律及其应用。
5. 逸度和逸度参考状态，逸度表示混合物中组分的化学势。
6. 理想混合物和理想稀溶液，拉乌尔定律、亨利定律及其应用。
7. 活度，活度参考状态的惯例Ⅰ和惯例Ⅱ，活度表示液态(固态)混合物中组分以及溶液中溶剂和溶质的化学势，混合物或溶液的蒸气压数据求组分的活度因子。

四、相平衡与化学平衡

1. 两组分系统的气液、液液气平衡相图，杠杆规则计算平衡时各相的量，精馏的原理。
2. 用热分析法和溶解度法制作液固平衡相图，几种典型液固相图的点、线、面的物理意义。
3. 标准平衡常数的定义和特性。以逸度、分压、浓度、活度、摩尔分数表示的平衡常数的形式和特性，及与标准平衡常数的关系。
4. 等温方程判断化学反应方向与限度的方法。
5. 使用范特荷甫方程计算不同温度下标准平衡常数的方法。
6. 用热性质数据计算标准平衡常数的方法。

五、化学动力学

1. 零级、一级、二级、n级反应速率方程的特点以及它们的积分形式及其它们的应用。
2. 一级对峙反应、一级连串反应和一级平行反应的基本特点以及它们的积分形式。
3. 不同形式的阿仑尼乌斯方程及其应用。
4. 实验数据获得动力学特征参数的积分法和微分法。
5. 反应机理求速率方程的近似方法——平衡态处理法和恒稳态处理法。

六、独立子系统的统计热力学

1. 独立子系统与相倚子系统。平动能级、转动能级、振动能级以及电子能级。
2. 最概然分布，撷取最大项法。
3. 麦克斯韦–玻尔兹曼分布公式的不同表示形式。
4. 子配分函数的物理意义和析因子性质。双原子分子的平动、转动和振动配分函数的计算。
5. 独立子系统的热力学函数与子配分函数的关系。
6. 气体标准摩尔热容的统计力学计算，标准摩尔熵的统计力学计算。

七、界面现象

1. 有界面相的系统的热力学基本方程和平衡条件。
2. 拉普拉斯方程、开尔文方程以及吉布斯等温方程。
3. 润湿和铺展等界面现象的热力学基础。
4. 获得各类界面平衡特性的实验方法、半经验方法和理论方法。
5. 气体在固体表面的物理吸附和化学吸附，各种半经验模型，特别是兰缪尔模型、BET多层吸附模型的意义和应用，毛细管凝结现象。

八、 电解质溶液与电化学：

1. 电解质活度、离子活度、离子平均活度、溶剂活度和溶剂渗透因子的定义。
2. 电解质溶液的导电机理。电迁移率、迁移数、电导率、摩尔电导率和离子摩尔电导率的定义和物理意义，以及它们间的相互关系。
3. 电导测定对离解平衡的应用。
4. 电动势、电池电势、电池反应电势、电池反应标准电势和电池反应条件电势的区别。
5. 电化学系统的热力学基本方程、电化学势和电化学平衡判据。
6. 电池反应和电极反应的能斯特方程。
7. 浓差电池，液接电势。

2015年“高分子化学和物理”（科目代码810 ）考试大纲

【高分子化学部分】
第一部分 绪论
了解高分子科学及其发展历史，高分子的基本概念和命名方法。了解高分子化合物的合成方法及平均分子量和分子量分布概念。
第二部分 逐步聚合
了解缩合聚合反应特征、缩聚反应平衡、反应动力学、缩聚物的分子量及分子量分布的的控制方法和计算。了解体型缩聚、凝胶点及凝胶点方程控制与计算。了解缩聚反应及逐步聚合方法。
第三部分 自由基聚合
了解自由基聚合反应特征、引发剂和引发反应、阻聚及阻聚作用、自由基聚合反应速率方程及聚合反应控制、链转移反应及分子量控制、聚合反应热力学理论及单体结构对聚合反应活性的影响。了解自由基聚合技术的实施方法。
第四部分 离子、开环及受控聚合
了解正离子、负离子、络合配位聚合反应特征、机理和动力学，引发剂类型及活性中心的特征，单体结构对聚合反应活性中心的选择。
第五部分 共聚合反应
了解共聚合反应类型及重要性，共聚物的组成方程及控制，单体竞聚率的测定及影响，及单体结构，Q、e值对单体聚合反应活性的影响。
第六部分 聚合物的化学反应
了解聚合物的化学反应特征及影响因素，聚合物的相似转化反应，聚合物的交联接枝﹑嵌段及扩链反应, 聚合物的降解反应，防止聚合物的降解,以及聚合物老化的技术措施，以及绿色高分子概念。
【高分子物理部分】
第一部分 发展简史及人文知识
了解高分子科学领域曾获得过诺贝尔奖的科学家以及获奖的研究成果，了解高分子科学的发展简史，以及高分子物理是如何建立起来的。
第二部分 聚合物的结构
高分子的链结构，包括：近程结构（结构单元化学组成，键接结构，支化与交联，构型和共聚物结构），远程结构（构象，均方末端距，均方旋转半径，链柔性及其结构的关系）。
高分子的凝聚态结构，包括：高分子间的作用力，结晶形态和结构（单晶，球晶），晶态结构模型和非晶态结构模型，结晶动力学及其影响因素，结晶能力与结构关系，结晶度，结晶热力学，高分子的取向及其对聚合物性能的影响，液晶态结构和非均相多组分聚合物的织态结构及其对聚合物性能的影响。
第三部分 聚合物的分子运动
包括高分子的运动单元，高分子热运动和温度与时间的关系和聚合物的力学状态和转变过程。掌握高分子的玻璃化转变，包括：自由体积理论，影响Tg的各种因素。掌握聚合物熔体流动特征、影响Tf的因素、影响聚合物剪切粘度的因素和聚合物流动过程中弹性效应。
第四部分 高分子溶液
理解聚合物的溶解过程，包括溶解原理、溶度参数和溶剂选择原则。掌握高分子溶液热力学，包括：Flory-Huggins溶液理论和Flory-Krigbum稀溶液理论。熟悉聚合物分子量及分子量分布的测定方法，包括：端基分析，膜渗透，光散射，粘度和凝胶渗透色谱。掌握高分子浓溶液的特征，包括：聚合物增塑，凝胶和冻胶。
第五部分 聚合物的力学性能
掌握应力与应变，模量与柔量等概念，掌握聚合物的高弹性特征及理论、粘弹性及其力学模型、时温等效原理、聚合物的力学强度、拉伸过程及断裂破坏过程等。

2015年“控制原理”（科目代码816 ）考试大纲

控制系统的基本概念；控制系统的数学模型；方框图的变换及信号流图的运用；控制系统的时域分析法、根轨迹分析法和频域分析法；系统校正方法；采样控制系统的分析；非线性系统分析法；线性系统的状态空间描述、传递函数矩阵描述、状态空间描述与传递函数矩阵间的转换；线性系统的可控性与可观性。

2015年商学院管理科学与工程硕士点考试大纲

819运筹学

1、线性规划

2、运输问题

3、动态规划

4、图与网络计划

5、排队论

6、存储论

　　 点击【2015年华东理工大学考研大纲】查看更多考研大纲。
【相关阅读】
研究生招生专业索引
2015年全国各学校考研大纲汇总