2015年华东理工大学070302分析化学考研大纲(官方)

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“分析化学”（科目代码602 ）考试大纲

一、考试要求

要求考生掌握化学分析和仪器分析的各种方法、原理及应用，分析化学实验中常见玻璃仪器的操作要点及基础实验的方法、原理和步骤，具备运用所学知识分析问题及解决问题的能力。

 二、考试内容

 1. 分析化学概论2. 分析化学中的误差及数据处理 误差与偏差，准确度与精密度，系统误差和随机误差。有效数字。 总体平均值的估计。显著性检验。可疑值的取舍。3. 滴定分析法概述4. 酸碱滴定法 质子条件式，分布系数，溶液pH的计算。缓冲溶液。 酸碱指示剂及选择。一元（多元）酸碱滴定曲线的计算，突跃范围及其影响因素，准确滴定的条件。终点误差。 混合碱、极弱酸、铵盐等的测定和计算。5. 配位滴定法EDTA的性质，EDTA与金属离子配合物的特点。配位滴定中的副反应系数，条件稳定常数。 滴定曲线的绘制，影响突跃范围的因素。金属指示剂及其选择，指示剂的僵化、封闭。 单一离子滴定的酸度范围。混合离子的分别滴定。配位滴定的应用及计算。6. 氧化还原滴定法 能斯特公式，条件电位，反应进行的程度，影响氧化还原反应的主要因素。 氧化还原滴定指示剂，可逆氧化还原体系滴定曲线的绘制。常用的氧化还原滴定法的原理、特点、反应条件、计算。7. 沉淀滴定法 滴定曲线、沉淀滴定指示剂和沉淀滴定分析方法，Mohr法，Volhard法，Fajans法。8. 重量分析法 重量分析法的特点，基本概念，重量分析对沉淀的要求及结果计算。9. 吸光光度法物质的吸收光谱，光吸收基本定律，偏离比尔定律的原因。 分光光度计结构。 影响显色的因素及条件的选择。 吸光光度法测定条件的选择及应用。10.色谱分析法 色谱法特点、分类及应用范围，色谱相关术语和理论。色谱定性定量方法。 气相色谱仪，检测器，固定相。毛细管气相色谱。气相色谱的应用。高效液相色谱法的特点，液相色谱仪主要部件。高效液相色谱方法的原理、应用特点及选择。11. 电位分析法 电化学分析基本概念、特点与分类。电位分析法基本原理，pH玻璃电极的结构，pH仪及测定方法。 离子选择性电极的种类，膜电位，选择性系数。直接电位法定量方法，影响因素及测量误差；电位滴定法。12. 极谱分析法与伏安分析法 极谱分析与伏安分析的定义。极谱分析原理、基本概念，装置，定量与定性基础与方法。干扰电流与消除方法。 新极谱及伏安分析法的原理及其特点。13. 库仑分析法 法拉第电解定律，实现库仑分析的前提条件。控制电位库仑分析法和库仑滴定的原理、装置、特点及应用。14. 原子发射光谱分析 光学分析法的特点、分类。 原子发射光谱分析基本原理、概念、特点、应用。发射光谱仪流程，光源的特点和应用范围。 光谱定性、半定量与定量分析原理及方法。15. 原子吸收分光光度分析 原子吸收分光光度法的原理、特点与应用。原子吸收分光光度计，原子化方法的种类、特点。 定量方法及其特点；测量条件的选择。 干扰及其消除。16. 紫外可见分光光度法紫外可见分光光度法基本原理和基本概念。 紫外可见吸收光谱与分子结构的关系。17.分子发光分析 分子荧光和磷光产生的原因，分子荧光的特性和影响因素。荧光光谱仪。荧光定量原理及基本概念。分子荧光的应用。18.红外吸收光谱分析 红外吸收光谱产生的条件，分子振动的形式，红外光谱的基团频率及影响因素。典型官能团的红外吸收峰。红外光谱仪的结构。19.核磁共振波谱法 核磁共振波谱法的原理及基本概念。 核磁共振波谱仪的结构。 氢谱、碳谱相关概念及其应用。20.质谱分析法 质谱分析的基本原理，质谱分析法提供的信息。 质谱仪的结构流程，离子源的分类及其特点，质量分析器的种类及其特点。质谱在结构测定中的应用。21.有机化合物结构解析 利用四谱进行有机化合物结构解析。

《物理化学》考试大纲

一物质的pVT关系和热性质

1. 流体的pVT状态图、pV图和压缩因子图，气液相变和气液临界现象，饱和蒸气压、沸点和临界参数。
2. 范德华方程及其对气液相变的应用。普遍化范德华方程。pVT关系的普遍化计算方法。对应状态原理。
3. 热力学第一定律。、的适用条件和应用，热力学标准状态的概念和意义。
4. 标准摩尔定容热容、标准摩尔定压热容、标准摩尔相变焓、标准摩尔生成焓、标准摩尔燃烧焓和标准熵的定义和应用。

二、热力学定律和热力学基本方程

1. 热力学第二定律。亥姆霍兹函数和吉布斯函数。
2. 热力学基本方程，各种偏导数关系式。
3. 理想气体pVT变化中热力学函数变化的计算。
4. 可逆相变化和不可逆相变化中热力学函数变化的计算。
5. 热力学第三定律，化学变化中热力学函数变化的计算。
6. 可逆性判据与平衡判据的联系，克拉佩龙–克劳修斯方程。

三、多组分系统的热力学，逸度和活度

1. 偏摩尔量，集合公式和吉布斯–杜亥姆方程。
2. 化学势，组成可变的均相多组分系统和多相多组分系统的热力学基本方程。
3. 适用于相变化和化学变化的平衡判据。
4. 相律及其应用。
5. 逸度和逸度参考状态，逸度表示混合物中组分的化学势。
6. 理想混合物和理想稀溶液，拉乌尔定律、亨利定律及其应用。
7. 活度，活度参考状态的惯例Ⅰ和惯例Ⅱ，活度表示液态(固态)混合物中组分以及溶液中溶剂和溶质的化学势，混合物或溶液的蒸气压数据求组分的活度因子。

四、相平衡与化学平衡

1. 两组分系统的气液、液液气平衡相图，杠杆规则计算平衡时各相的量，精馏的原理。
2. 用热分析法和溶解度法制作液固平衡相图，几种典型液固相图的点、线、面的物理意义。
3. 标准平衡常数的定义和特性。以逸度、分压、浓度、活度、摩尔分数表示的平衡常数的形式和特性，及与标准平衡常数的关系。
4. 等温方程判断化学反应方向与限度的方法。
5. 使用范特荷甫方程计算不同温度下标准平衡常数的方法。
6. 用热性质数据计算标准平衡常数的方法。

五、化学动力学

1. 零级、一级、二级、n级反应速率方程的特点以及它们的积分形式及其它们的应用。
2. 一级对峙反应、一级连串反应和一级平行反应的基本特点以及它们的积分形式。
3. 不同形式的阿仑尼乌斯方程及其应用。
4. 实验数据获得动力学特征参数的积分法和微分法。
5. 反应机理求速率方程的近似方法——平衡态处理法和恒稳态处理法。

六、独立子系统的统计热力学

1. 独立子系统与相倚子系统。平动能级、转动能级、振动能级以及电子能级。
2. 最概然分布，撷取最大项法。
3. 麦克斯韦–玻尔兹曼分布公式的不同表示形式。
4. 子配分函数的物理意义和析因子性质。双原子分子的平动、转动和振动配分函数的计算。
5. 独立子系统的热力学函数与子配分函数的关系。
6. 气体标准摩尔热容的统计力学计算，标准摩尔熵的统计力学计算。

七、界面现象

1. 有界面相的系统的热力学基本方程和平衡条件。
2. 拉普拉斯方程、开尔文方程以及吉布斯等温方程。
3. 润湿和铺展等界面现象的热力学基础。
4. 获得各类界面平衡特性的实验方法、半经验方法和理论方法。
5. 气体在固体表面的物理吸附和化学吸附，各种半经验模型，特别是兰缪尔模型、BET多层吸附模型的意义和应用，毛细管凝结现象。

八、 电解质溶液与电化学：

1. 电解质活度、离子活度、离子平均活度、溶剂活度和溶剂渗透因子的定义。
2. 电解质溶液的导电机理。电迁移率、迁移数、电导率、摩尔电导率和离子摩尔电导率的定义和物理意义，以及它们间的相互关系。
3. 电导测定对离解平衡的应用。
4. 电动势、电池电势、电池反应电势、电池反应标准电势和电池反应条件电势的区别。
5. 电化学系统的热力学基本方程、电化学势和电化学平衡判据。
6. 电池反应和电极反应的能斯特方程。
7. 浓差电池，液接电势。

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