2015年陕西科技大学070300化学考研大纲

　　第十九章碳水化合物
　　碳水化合物的分类；单糖：构型及其标记，单糠的氧环式结构，单糖的构象，单糖的化学性质；二糖：蔗糖、麦芽糖、纤维二糖；多糠：淀粉、纤维素。
　　本章重点：
　　①葡萄糖的结构：开链式、氧环式、构象式；
　　②糖苷，α-1,4糖苷键，β-1,4糖苷键。
　　③淀粉、纤维素的结构及性质。
　　第二十章氨基酸、蛋白质
　　氨基酸、多肽、蛋白质。
　　本章重点：
　　氨基酸、蛋白质的两性及等电点。
　　
    硕士研究生物理化学复习大纲
　　(总分150分考试时间3小时)
　　基本内容
　　①物理化学概论；②热力学第一定律；③热力学第二定律；④多组分系统热力学；⑤化学平衡；⑥相平衡状态图；⑦电化学；⑧化学动力学；⑨表面化学；⑩胶体化学。
　　基本要求
　　一热力学第一定律
　　1热力学基本概念，其中最重要的是状态，状态函数，可逆过程。
　　2重要热力学过程（理想气体恒温可逆过程，绝热可逆过程，相变过程以及化学变化过程等）的四个热力学量（W、Q、ΔU、ΔH）之计算。
　　3节流过程的热力学特征及应用。
　　二热力学第二定律
　　1卡诺循环、第二定律表述。
　　2熵函数的引出、熵增原理及熵变的计算。
　　3利用熵函数判断过程自发进行的方向和限度的条件和准则。
　　4第三定律、化学反应熵变计算。
　　5（A）和（G）的定义式以及它们的改变量在特定条件下的物理意义。用Gibbs函数变量作过程方向及限度的判据是本章的重点，掌握该判据的使用条件和准则。
　　6简单过程的ΔS、ΔA、ΔG的计算。热力学重要关系式，Maxwell关系式。
　　三多组分系统热力学
　　1掌握Clausius-Clapenyron方程并进行计算。
　　2掌握偏摩尔量的意义、集合公式、化学势的定义及判据。理想气体化学势的表示式。
　　3Raoult定律，Henry定律，公式表示及应用范围。
　　4理想溶液，稀溶液的定义，特性及各组分的化学势，理想溶液混合特征及气液平衡。
　　5稀溶液依数性，真实溶液对理想溶液的偏差，了解实际溶液中溶质的化学势及活度的概念。
　　四化学平衡
　　1理想气体化学反应等温方程式的推导并会用等温方程式判断化学反应进行的方向。
　　2化学反应平衡常数的计算。运用化学反应等压方程计算任意温度下的Kθ
　　3各种因素对平衡的影响。同时平衡。
　　五相平衡状态图
　　1相律意义和应用。单组分系统相图。
　　2二组分系统气-液平衡、液-液-气平衡相图的特点，会看相图（图中点，线，画的含义，相律及杠杆规则的应用。
　　3二组分凝聚系统相图、三组分系统相图。
　　六电化学
　　1电解质溶液的平均活度及平均活度系数、离子强度，γ±的极限公式。
　　2电导，电导率，摩尔电导的含义及关系，离子独立运动定律的内容，公式及应用。
　　3离子迁移。溶液电导测定的原理，方法及应用。
　　4电极反应和电池反应，会将化学反应设计成原电池，电池电动势的含义。
　　5电池电动势的测定原理和方法，Nernst公式的热力学推导，并能运用公式进行计算。
　　6电池电动势与电极反应的热力学函数△G,△H,△S的关系，并能熟练运用公式进行计算。7常见电极--氢电极，Ag-AgCl电极，甘汞电极的结构，特点，应用。
　　8清楚极化及产生原因，学会分析电极反应的竞争。
　　七化学动力学
　　1反应速率的概念和质量作用定律的应用,反应分子数的概念
　　2一级、二级、零级反应速度方程，并能熟练进行计算。
　　3速率方程的建立。速度常数k，反应级数n的确定。
　　4Arrhenius公式的意义和应用，理解活化能概念，典型复杂反应，会写出其动力学方程。
　　5用静态法、平衡态法推导复杂反应的速度方程。
　　6了解反应速率的碰撞理论要点，过渡状态理论大意，催化作用的特征。
　　八表面化学
　　1表面张力和表面自由能的概念，影响表面张力的因素，
　　2弯曲液面下附加压力和Laplace公式，微小液滴饱和蒸汽压和Kelvin公式。亚稳状态。
　　3润湿及类型，表面张力测定。
　　4Langmuir单分子层吸附理论的要点，公式应用及适用范围和条件。了解BET公式。
　　5Gibbs等温吸附方程的含义及应用，了解表面活性剂的分子结构特点及其溶液的性质。
　　九胶体化学
　　1胶体的定义，基本特性，制备方法。
　　2溶胶的光学性质，并能用Rayleigh公式说明Tyndall效应光散射定律，Brown运动与胶体动力学稳定性的关系，理解胶体的流变性质。
　　3胶粒的带电现象，重点掌握胶体的扩散双电层理论模型及ξ电位，理解电学稳定性原理.胶体稳定的各种原因（动力学稳定性，电学稳定性，溶剂化作用），DLVO理论。
　　4胶体聚沉的各种因素，掌握电解质使胶体聚沉的规律
　　5缔和胶束溶液的性质及应用，大分子溶液的性质及应用。
　　6乳状液类型及鉴别方法，了解乳状液稳定性理论。
　　14年研究生《无机与分析化学》考试大纲
　　(总分150分考试时间3小时)
　　课程代码：2108301
　　课程名称：无机与分析化学/Inorganic&AnalyticChemistry
　　适用专业：应用化学、化学工程与工艺、材料科学、环境工程、食品生物技术、生物工程、药学等轻化工类各专业
　　使用教材：史启祯.无机化学与分析化学.高等教育出版社，1998
　　主要参考书：《无机与分析化学》，化学化工学院无机分析化学教研室（讲义）《无机化学》武汉大学，高等教育出版社
　　《分析化学》（第二版）华中理工大学，高等教育出版社
　　《分析化学》（第四版）华中师范大学，高等教育出版社
　　倪静安主编，《无机及分析化学》（第一版）江南大学，化学工业出版社
　　课程任务、目的和要求：
　　《无机与分析化学》是在综合应用多门有关学科的知识、通过掌握基础化学理论和熟悉元素性质的基础上，进行分析方法研究和分析操作技能的课程。课程目 的：使学生系统、全面、深入地了解化学的基本原理、无机化学与分析化学的基本概念、基础理论和元素的性质，并在此基础上掌握鉴定物质的化学结构和化学成分 以及测定有关成分含量的方法及方法的原理。
　　具体要求如下：
　　（1）．绪论
　　了解该课程的历史、现状及发展趋势。
　　（2）．原子结构
　　了解核外电子运动状态；掌握核外电子排布和元素周期系和元素性质的周期性。
　　（3）.化学键与分子结构
　　掌握化学键的类型。化学键理论：杂化轨道理论；离子晶体、原子晶体和分子晶体；分子间作用力、离子极化及对化合物性质的影响。
　　（4）.化学热力学初步
　　了解热力学三大定律，掌握吉布斯方程式的计算和运用，掌握化学平衡定律及平衡常数；影响化学平衡的因素。
　　（5）．化学反应速率
　　了解化学反应速率的有关概念；反应速率理论简介；掌握化学反应速率的因素，阿伦尼乌斯的计算和应用；化学反应级数相关计算。
　　（6）．定量分析概述
　　了解溶液的浓度及活度；掌握试样的采取和制备；滴定分析法的分类与滴定反应的条件；滴定分析结果的计算。
　　（7）．酸碱平衡与酸碱滴定
　　掌握酸碱平衡的理论基础；溶液中酸碱组分的分布；酸碱溶液pH值的计算；酸碱滴定法；缓冲溶液；盐的水解。
　　（9）．配位平衡及配位滴定
　　掌握配合物的基本概念；配合物的化学键理论；EDTA与金属离子的配合物及其稳定性；影响配位;化合物稳定性的因素；金属指示剂及其它指示终点的方法；混合离子的分离鉴定。
　　（10）．氧化还原平衡及氧化还原滴定
　　掌握氧化还原反应方程式的配平；电极电势与能斯特方程；氧化还原反应进行的程度和反应的速度；氧化还原滴定法；电极电势的应用；了解实用电化学。
　　（11）．重量分析与沉淀－溶解平衡
　　掌握溶度积与溶解度；分步沉淀；沉淀－溶解平衡的移动；影响沉淀纯度的因素；重量分析法；沉淀滴定法。
　　（12）．吸光光度法和仪器分析
　　掌握朗伯-比尔公式的应用及常用化学仪器的基本知识。
　　（13）．元素性质及其化合物的性质
　　s区元素；掌握p区元素（硼族元素；碳族元素；氮族元素；氧族元素；卤素；稀有气体）；d区元素（d区元素的通性；d区元素的配合物；铁系元素；铬锰）。
　　（14）．一些重用无机化合物的性质及制备
　　（15）.近代无机化学、无机生物化学、环境化学
　　近代无机化学、无机生物化学、环境化学的相关理论和新型无机化学材料，简单知识及应用。

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