2012年苏州大学081700化学工程与技术考研大纲

　　2012年硕士研究生入学考试
　　《无机化学》考试大纲
　　考试要求：
　　本考试大纲适用于报考FUNSOM研究院化学类专业的硕士研究生入学考试。要求考生全面系统地掌握无机化学的基本概念、基本理论、基本计算,并能很好地解释无机化学中的一些现象和事实，具备较强的分析问题和解决问题的能力。
　　考试内容：
　　1．物质状态
　　掌握理想气体状态方程，分压定律，分体积定律，了解实际气体的vanderWaals方程，由分子运动论推导理想气体定律；
　　掌握液体的蒸发，沸点；
　　了解晶体的外形与内部结构。
　　2．原子结构
　　理解氢原子光谱和玻尔理论，波粒二象性，几率密度和电子云，波函数的空间图象，四个量子数，多电子原子的能级，核外电子排布的原则及其与元素周期表的关系，元素基本性质的周期性。
　　3．化学键与分子结构
　　掌握离子键的形成与特点，离子的特征，离子晶体，晶格能；
　　共价键的本质、原理和特点，杂化轨道理论，价层电子对互斥理论，分子轨道理论，键参数与分子的性质，分子晶体和原子晶体；
　　金属键的共性改价理论和能带理论，金属晶体；
　　极性分子和非极性分子，分子间作用力，离子的极化，氢键。
　　4．氢和稀有气体
　　了解氢的成键特征，氢的性质、制备方法，氢的化合物
　　氙的性质及化合物，稀有气体的空间结构；
　　5．化学热力学初步
　　掌握热力学基本概念，热力学第一定律，可逆途径；
　　化学反应的热效应，盖斯定律，生成热与燃烧热，从键能估算反应热；
　　反应方向概念，反应焓变对反应方向的影响，状态函数熵和吉布斯自由能。
　　6．化学反应速率
　　了解反应速率理论，掌握反应速率的影响因素。
　　7．化学平衡
　　了解化学反应的可逆性和化学平衡；掌握平衡常数，标准平衡常数Kθ与△rGmθ的关系，化学平衡移动的影响因素。
　　8．溶液
　　了解溶液浓度的表示方法，理解溶解度原理和分配定律；掌握非电解质稀溶液的依数性；了解分散体系和溶胶的制备、性质，溶胶的电泳和粒子结构，溶胶的聚沉和稳定性，高分子溶液。
　　9．电解质溶液
　　了解酸碱理论的发展，强电解质溶液理论；掌握弱酸、弱碱的解离平衡和盐的水解，难溶性强电解质的沉淀溶解平衡。
　　10．氧化还原反应
　　掌握基本概念，氧化还原反应方程式的配平，原电池和电极电势，电池电动势与化学反应吉布斯自由能的关系，电极电势的影响因素，电极电势的应用，电势图解及其应用，电解；了解化学电池。
　　11．卤素
　　了解卤素的通性，卤素单质及其化合物，含氧酸的氧化还原性。
　　12．氧族元素
　　了解氧族元素的通性，氧，臭氧，水，过氧化氢，硫及其化合物，无机酸强度的变化规律。
　　13．氮族元素
　　了解氮族元素的通性，氮及其化合物，磷及其化合物，砷、锑、铋及其化合物，盐类的热分解。
　　14．碳族元素
　　了解碳族元素的通性，碳族元素的单质及其化合物，无机化合物的水解性。
　　15．硼族元素
　　了解硼族元素的通性，硼族元素的单质及其化合物，惰性电子对效应和周期表中的斜线关系。
　　16．碱金属和碱土金属
　　了解碱金属和碱土金属的通性，碱金属和碱土金属的单质及其化合物，离子晶体盐类的水解性。
　　17．铜、锌副族
　　一般了解铜族元素的通性、单质及其化合物，IB族与IA族元素性质对比；
　　一般了解锌族元素的通性、单质及其化合物，IIB族与IIA族元素性质对比。
　　18．配位化合物
　　一般了解配位化合物的基本概念，配合物的化学键理论，配位化合物的稳定性，配位化合物的重要性。
　　19．过渡金属（I）
　　一般了解钛、钒、铬、锰各分族元素及其重要化合物，物质显色规律以及呈色原因及影响因素。
　　20．过渡金属（II）
　　一般了解铁系、铂系元素及其重要化合物，过渡元素的通性。
　　21．镧系及锕系元素
　　一般了解各系元素的电子层结构和通性以及重要化合物。
　　22．原子核化学
　　一般了解核结构、核反应及核能释放。
　　编制单位：FUNSOM研究院
　　编制日期：2011年8月26日
　　苏州大学功能纳米与软物质研究院（FUNSOM）
　　2012年硕士研究生入学考试
　　《物理化学》考试大纲
　　一、气体
　　1、气体分子动理论的基本公式、压力和温度的统计概念、气体平均平动能和温度的关系
　　2、分子运动的速率分布：Maxwell速率分布定律
　　3、分子平动能的分布
　　4、分子的碰撞频率和平均自由程
　　5、实际气体
　　6、分子间相互作用力
　　二、热力学第一定律
　　1、温度的概念
　　2、热力学基本概念：系统、环境、状态函数、状态方程、过程和途径、热、功
　　3、热力学第一定律
　　4、焓、热容
　　5、实际气体的U和H
　　6、化学反应的热效应、反应进度、标准摩尔焓变
　　7、标准摩尔生成焓、标准摩尔离子生成焓、标准摩尔燃烧焓
　　三、热力学第二定律
　　1、热力学第二定律
　　2、熵的定义、熵增加原理、熵变的计算
　　3、热力学基本方程
　　4、热力学第二定律的本质以及熵的统计意义
　　5、Helmholtz自由能和Gibbs自由能
　　6、变化的方向和平衡条件
　　7、自由能变化的计算
　　8、热力学函数之间的关系
　　9、热力学第三定律
　　四、多组分体系热力学以及在溶液中的应用
　　1、多组分体系的组成表示方法
　　2、偏摩尔量
　　3、化学势的定义，相平衡中的应用，以及化学势与温度及压力的关系
　　4、气体混合物中各个组分的化学势，逸度的概念，逸度因子的求算方法
　　5、理想液体中任一组分的化学势求算
　　6、活度的概念，双液系中活度因子的求算方法
　　五、相平衡
　　1、多相系统平衡的一般条件
　　2、相律
　　3、单组分体系的相平衡
　　4、二组分体系的相图
　　六、化学平衡
　　1、化学平衡的条件，化学反应的亲和势
　　2、化学反应的平衡常数以及等温方程
　　3、平衡常数的表示方法
　　4、复相化学平衡
　　5、标准摩尔生成Gibbs自由能
　　七、统计热力学
　　1、统计系统的分类
　　2、Boltzmann统计
　　3、配分函数的定义，配分函数和热力学函数的关系
　　4、配分函数的分离
　　5、配分函数的求法以及其对热力学函数的贡献
　　6、分子的全配分函数
　　八、电解质溶液
　　1、原电池和电解质的概念
　　2、离子的电迁移率以及迁移数
　　3、电解质溶液的电导、电导率、摩尔电导率；电导率、摩尔电导率和浓度的关系
　　4、电解质的平均活度和平均活度因子
　　5、离子强度
　
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