2015年中国海洋大学070305高分子化学与物理考研大纲

　　考研网快讯，据中国海洋大学研究生院消息2015年中国海洋大学高分子化学与物理考研大纲已发布，详情如下：　　　　
　　815物理化学A
　　一、考试性质
　　物理化学是理、工科化学、化工等专业硕士研究生入学考试的专业基础课程。
　　二、考察目标
　　要求考生能系统理解物理化学中的基本概念，牢固掌握物理化学中基本原理，熟练掌握物理化学中的计算技能和实验操作技能，具备应用物理化学的理论和实验技能解释及解决实际问题的能力。
　　三、考试形式
　　本考试为闭卷考试，满分为150分，考试时间为180分钟。
　　试卷结构：
　　概念题(选择、判断、填空等)：40%～60%；论述计算题：60%～80%；
　　推导证明题：10%～20%；实验题(选择、论述等)：10%～20%。
　　四、考试内容
　　1、绪论
　　物理化学的发展史、研究对象和研究方法，物理量的表示及运算。
　　2、气体的pVT关系
　　气体分子动理论、速率分布、能量分布、碰撞频率与平均自由程；理想气体状态方程、摩尔气体常数；实际气体的范德华方程；对比状态原理、压缩因子图。
　　3、热力学第一定律
　　基本概念（系统与环境、强度性质与容量性质、状态、状态函数、状态方程、过程、途径、过程量、热、功、内能、焓、热容、反应进度、热效应、标准生热、标准燃烧热、可逆过程和不可逆过程、过程方向与限度等）；热力学第一定律；卡诺循环与热机效率的计算；Hess定律与基尔霍夫定律；化学反应焓的计算；简单状态变化过程、相变过程和化学变化过程中Q、W、△U、△H等热力学量的计算；节流膨胀和焦耳－汤姆逊效应。
　　4、热力学第二定律
　　热力学第二定律；卡诺定理、克劳修斯不等式、熵增加原理、热温商和熵的概念；熵变的计算；热力学第三定律；Helmholtz自由能和Gibbs自由能（Helmholtz函数和Gibbs函数）的概念和计算；热力学基本方程、麦克斯韦方程、热力学函数间的关系；克拉佩龙方程、克－克方程。
　　5、多组分系统热力学
　　偏摩尔量与化学势；Gibbs-Duhem方程；理想气体和理想稀溶液中组分的化学势；实际气体中和实际溶液中组分的化学势；Raoult定律和Henry定律；稀溶液的依数性及计算；理想液态混合物的定义和性质；化学势的应用。
　　6、相平衡
　　相律；单组分体系的相图；二组分体系的相图；杠杆规则；三组分体系的液－液相图；蒸馏和精馏的原理、相图分析、二元相图的绘制及其应用。
　　7、化学平衡
　　化学反应的方向和平衡条件；化学反应的平衡常数和等温方程式；△rGmθ和Kθ的计算；温度、压力和其他因素对化学平衡的影响和范特霍夫公式；平衡组成和平衡产率的计算；同时反应化学平衡和复相反应化学平衡。
　　8、统计热力学基础
　　基本概念：定位、非定位粒子系统、独立、相依粒子系统、统计热力学的基本假定、系统的微观状态数Ω、最概然分布和平衡分布、熵的统计意义等；玻尔兹曼分布律、粒子配分函数与热力学函数的关系、平动、转动、振动配分函数的计算；用配分函数计算理想气体反应的平衡常数。
　　9、电化学
　　Faraday定律应用；电导、电导率、摩尔电导率、离子淌度、离子迁移数、离子摩尔电导率、电解质活度、离子平均活度、平均质量摩尔浓度、平均活度因子和离子强度的概念及其求算；电导的测定及应用；Debye-Hückel离子互吸理论和离子氛模型。电池符号的书写；根据化学反应设计电池，电极电势和电池电动势的计算；可逆电池热力学和能斯特方程；热力函数和平衡常数的计算，电动势测定的其它应用如pH测定、活度因子测定、难溶盐溶度积测定等。分解电压和电极的极化；极化曲线和超电势；超电势测定方法、电化学极化塔菲尔公式、实际析出电势的计算及由电极反应析出物质先后顺序的判断，金属腐蚀的原因和各种防腐的方法。
　　10、化学动力学
　　化学反应的反应速率和速率方程；基元反应、质量作用定律、反应级数和反应分子数；具有简单级数反应的速率方程的积分形式；反应速率方程的确定；温度对总反应速率的影响、活化能和阿伦尼乌斯方程；各类典型复杂反应和复杂反应速率的近似处理法；链反应、溶液中的反应；光化学反应；催化反应；气体反应简单碰撞理论要点及基本公式，过渡态理论要点及基本公式。
　　11、界面物理化学
　　表面张力及表面吉布斯自由能；弯曲液面的附加压力、Young-Laplace公式和Kelvin公式；溶液表面吸附和吉布斯吸附等温式；固体表面吸附、弗兰德里希吸附等温式、朗格缪尔吸附理论、BET多分子层吸附理论；固－液界面吸附、接触角与杨氏方程、粘湿、润湿、铺展；表面活性剂。
　　12、胶体化学
　　分散系统的分类；溶胶的制备与净化；溶胶的基本特征与胶团结构；溶胶的动力学性质、布朗运动、扩散和沉降；溶胶的光学性质、丁铎尔效应和瑞利公式；溶胶的电学性质、电动现象、扩散双电层理论和电动电位；胶体的稳定性与聚沉规律；乳状液；悬浮液；凝胶；泡沫；大分子溶液。
　　13、物化实验部分
　　（一）基础知识
　　实验数据的测量和处理；物理化学实验安全知识；
　　（二）常用仪器的知识与操作
　　测温系统、真空系统；压力系统；酸度计、分光光度计等；
　　（三）重要的物理化学实验
　　燃烧热和溶解热的测定；液体饱和蒸汽压的测定；液相反应平衡常数的测定；双液系的平衡相图；离子迁移数的测定；电导的测定及应用、电动势的测定及应用；极化曲线的测定及应用；蔗糖的转化、乙酸乙酯皂化反应、溶液表面张力的测定；固液吸附法测定比表面；粘度的测定及应用；差热分析等。
　　863有机化学
　　一、考试性质
　　有机化学是一门有机化学专业、应用化学专业的研究生入学考试的基础课程。
　　二、考察目标
　　要求考生对有机化学内容应有比较系统全面的了解，认识有机物结构和性质的关系，熟悉各类化合物的相互转化及其规律；牢固掌握有机化学的基本概念、基本规律、基本反应及其应用。
　　三、考试形式
　　本考试为闭卷考试，满分为150分，考试时间为180分钟。
　　试卷结构：命名15%，综合30%，机理10%，完成反应20%，合成15%，推断或简答10%。
　　四、考试内容
　　一、绪论
　　有机化合物与有机化学，有机化合物的特性。化学键与杂化轨道理论，化学键与分子性质的关系。分子间作用力。Bronsted酸碱理论与Lewis酸碱理论。电子效应：诱导效应、共轭效应及超共轭效应。反应中间体的类型及稳定性。
　　二、烷烃
　　结构与命名，构造异构，碳原子和氢原子类型，乙烷与丁烷的构象，透视式，Newman投影式，烷烃的物理性质，烷烃的来源。化学性质：
　　（一）卤化反应及其自由基取代反应历程、自由基稳定性和自由基的结构；
　　（二）氧化反应；
　　（三）热裂反应及机理。
　　三、烯烃
　　烯烃的结构（SP2杂化和π键），命名，构造异构，顺反异构与表示方法。物理性质。化学性质：
　　（一）加成反应：
　　1、亲电加成：加卤素(亲电试剂、亲电加成、亲电加成反应历程)，加卤化氢(加成反应规则，诱导效应，碳正离子结构、稳定性和碳正离子的重排)，加次卤酸，加硫酸，加水，硼氢化反应（选择性）；
　　2、催化氢化及烯烃的稳定性；
　　3、自由基加成：HBr过氧化物效应，自由基加成反应历程；
　　（二）双键的氧化反应；
　　（三）α-氢原子的反应:卤代（烯丙基自由基及p-π共轭效应）、氧化。烯烃的来源、制法和鉴别。
　　四、炔烃和二烯烃
　　（一）炔烃
　　SP杂化，命名，物理性质。化学性质：
　　1、加成反应：加氢、亲电加成(加卤素、加卤化素，加水)亲核加成(加氰化氢，加醇)；
　　2、氧化反应；
　　3、活泼氢反应；
　　4、聚合反应。炔烃的制备与鉴别。
　　（二）二烯烃
　　分类和命名，键的离域，1,3-丁二烯的分子轨道与共轭效应(π-π、P-π、σ-π)，共振论。共轭二烯烃的性质：
　　1、加成反应(1,4加成和1,2加成)
　　2、双烯合成(Diels-Alder反应)
　　3、聚合反应。共轭二烯的制备与鉴别
　　五、脂环烃
　　脂环烃的分类、命名。环烷烃的结构与稳定性。环已烷及其衍生物的构象(椅式，船式，a键，e键，一元及多元取代环已烷的稳定构象)。环烷烃的化学性质：取代反应，加成反应，氧化反应，环烯烃和环二烯烃的反应。脂环烃的来源、制法、鉴别。
　　六、芳香烃
　　苯的结构、命名，芳烃物理性质。化学性质：
　　（一）亲电取代反应：卤代、硝化、磺化、烷基化和酰基化、氯甲基化；
　　（二）加成反应：加氢、加氯；
　　（三）氧化反应：侧链氧化、苯环氧化；
　　（四）侧链取代；
　　（五）亲电取代反应历程，定位规则及活化作用，理论解释(电子效应空间效应共振论与分子轨道理论)，双取代基定位规则及理论解释，定位规则的应用。联苯、稠环芳烃。萘的结构及化学性质。芳烃的来源、制法、鉴别。芳香结构(休克尔规则、非苯芳烃、富勒烯)。常见亲电试剂的分类。
　　七、立体化学
　　异构体的分类与立体化学，偏振光、比旋光度、旋光异构体。分子的对称因素。含一个手性碳原子的化合物的旋光异构，外消旋体与外消旋化。含两个手性碳原子的化合物的旋光异构，对映体，非对映体，内消旋体。构型的确定、标记和表示方法。外消旋体的拆分。相对构型和绝对构型及构型的转化。反应的立体专一性和立体选择性反应。
　　八、卤代烃
　　卤代烃的分类和命名。物理性质。卤代烷的化学性质：
　　（一）亲核取代反应(水解、氰解、氨解、醇解、和硝酸银作用)，亲核取代反应历程(SN1和SN2)；
　　（二）消除反应：β-消除反应历程(E1和E2)，消除方向，取代与消除的竞争；
　　（三）卤代烷与金属作用(与镁、锂、钠、铝作用，格氏试剂，烷基锂)。卤代烯的分类及双键位置对卤素原子活泼性的影响。卤代芳烃的反应。卤代烃的制备与鉴别。常见亲核试剂的分类。
　　九、醇、酚、醚
　　（一）醇：结构、分类和命名。物理性质。氢键。化学性质：
　　1、与活泼金属的反应；
　　2、羟基的反应:卤烃的生成、与无机酸的反应、脱水反应(分子内脱水和分子间脱水)；
　　3、氧化与脱氢。二元醇的性质。醇的制备与鉴别。
　　（二）酚：结构、分类和命名。物理性质(分子内氢键与分子间氢键)。化学性质：
　　1、酚羟基的反应：酸性、成酯、成醚；
　　2、芳环上的反应：卤代、硝化、磺化、烷基化、与羰基化合物缩合、Fries重排与Claisen重排等；
　　3、与三氯化铁的显色反应；
　　4、氧化与还原、酚的制备与鉴别。
　　（三）醚与环氧化合物：结构和命名。物理性质。化学性质：佯盐的生成和醚键的断裂，过氧化物的生成，环醚的开环反应与反应机理(与水、醇、氨、格氏试剂等作用)。醚的制备与鉴别。
　　十、醛和酮
　　结构、分类和命名，物理性质。化学性质：
　　（一）加成反应：加氢氰酸及亲核加成反应历程、加亚硫酸氢钠、加醇、加格氏试剂、与氨衍生物缩合、与Wittig试剂反应；
　　（二）α-氢原子的反应：卤代反应、羟醛缩合反应；
　　（三）氧化反应：弱氧化剂(Fehling试剂、Tollens试剂)、强氧化剂、过氧酸氧化；
　　（四）还原反应:催化加氢、用氢化铝锂还原、用硼氢化钠还原、异丙醇铝还原、C=O还原成CH2、金属还原；
　　（五）歧化反应。醛酮的制备与鉴别。α、β-不饱和醛酮的性质(亲核加成、亲电加成、氧化还原)。
　　十一、波谱分析
　　（一）红外光谱:基本原理。官能团的特征吸收。谱图分析。
　　（二）核磁共振:基本原理。屏蔽效应和化学位移及影响因素，自旋偶合-裂分。1HNMR图谱分析。
　　十二、羧酸及其衍生物
　　（一）羧酸：结构和命名。物理性质。化学性质：
　　1、酸性；
　　2、羧酸衍生物的生成，亲核加成-消除反应机理；
　　3、还原反应；
　　4、脱羧反应；
　　5、α-氢原子的取代反应。二元羧酸及α-羟基酸。羧酸的制备与鉴别。
　　（二）羧酸衍生物：结构和命名。物理性质。化学性质：
　　1、羧酸衍生物的相互转化；
　　2、与有机金属的反应；
　　3、还原；
　　4、酰胺的Hofmann降级反应。
　　（三）碳负离子的反应及在合成上的应用:
　　1、碳负离子:结构、形成、稳定性和反应；
　　2、酯缩合反应；
　　3、乙酰乙酸乙酯、丙二酸二乙酯及类似化合物的α-氢反应在合成中的应用:与卤代烃的亲核取代、与羧酸衍生物的亲核加成-消除、与羰基的亲核加成。
　　十三、含氮化合物
　　（一）硝基化合物：分类、结构和命名。物理性质。化学性质：
　　1、与碱作用；
　　2、还原反应；
　　3、硝基对苯环上其它取代基的影响。制备与鉴别。
　　（二）胺：分类、结构和命名。物理性质。化学性质：
　　1、碱性；
　　2、烃基化；
　　3、霍夫曼消除；
　　4、酰基化；
　　5、与亚硝酸反应；
　　6、与醛酮反应；
　　7、芳胺的特殊反应(与亚硝酸作用、氧化、芳环上的取代反应)。季铵盐、季铵碱。胺的制备与鉴别。
　　（三）重氮和偶氮化合物：重氮化反应，重氮盐的化学性质及其在合成中的应用。偶合反应，重氮甲烷。
　　十四、杂环化合物
　　分类、命名、结构和芳香性。五元单杂环化合物(呋喃、噻吩、吡咯)：物理性质、化学性质(亲电取代、加成、特殊反应)，糠醛吲哚。六元单杂环化合物：吡啶、喹啉：物性、化性(取代、弱碱性、氧化与还原)。
　　十五、协同反应
　　电环化反应，环加成反应，σ-迁移。
　　十六、碳水化合物
　　糖类化合物的分类。单糖：葡萄糖、果糖、核糖的结构和化学性质二糖：蔗糖、麦芽糖的结构和化学性质多糖、淀粉和纤维素及其衍生物简介
　　十七、氨基酸、蛋白质、核酸
　　（一）氨基酸：分类和命名。两性、等电点。反应、合成。
　　（二）多肽、蛋白质、核酸简介。
　　十八、有机合成
　　基本概念：目标分子、切割、合成子、逆向合成分析
　　合成步骤设计：
　　（一）基本碳骨架的构成(增链反应、减链反应、成环反应)；
　　（二）在碳骨架合适的位置上引入所需的官能团(官能团的引入、官能团的除去、官能团的转化)；
　　（三）反应的选择性、保护基和导向基；
　　（四）立体化学控制。