2015年中国海洋大学070301无机化学考研大纲

　　考研网快讯，据中国海洋大学研究生院消息2015年中国海洋大学无机化学考研大纲已发布，详情如下：　　　　
　　618无机化学
　　一、考试性质
　　无机化学是中国海洋大学无机化学专业硕士研究生入学考试的专业基础课程。
　　二、考察目标
　　要求考生能系统理解化学热力学和化学动力学基本原理，掌握元素周期律、原子和分子结构理论、四大化学平衡理论、重要元素化合物的结构和性质。考察考生分析问题和解决问题的能力。
　　三、考试形式
　　本考试为闭卷考试，满分为150分，考试时间为180分钟。
　　试卷结构：选择20%；填空20%；问答30%；计算30%。
　　四、考试内容
　　1、化学基础知识
　　气体定律及其应用；溶液浓度的表示方法及其相互关系；稀溶液依数性的定量关系及其应用。
　　2、化学热力学初步
　　各种状态函数的定义，热力学第一定律；化学反应热效应、标准摩尔吉布斯自由能变、熵变的计算，化学反应的方向的判断及温度影响；反应热的测量。
　　3、化学反应速度
　　反应速率定义及表示方法；影响化学反应速度的因素，质量作用定律，反应级数，阿仑尼乌斯经验公式，反应速率理论。
　　4、化学平衡
　　可逆化学反应的特性；标准态，经验和标准平衡常数表示方法，平衡移动计算。
　　5、酸碱解离平衡
　　一元弱酸、弱碱的解离平衡、水的解离平衡和溶液的pH、多元弱酸的解离平衡、缓冲溶液；盐的水解平衡常数、水解度和水解平衡的计算；强电解质溶液理论、酸碱质子理论、酸碱溶剂体系理论、酸碱电子理论。
　　6、沉淀溶解平衡
　　沉淀溶解平衡定义、溶度积原理、盐效应对溶解度的影响、溶度积对溶解度的影响、同离子效应对溶解度的影响；沉淀生成、溶解和转化。
　　7、氧化还原平衡
　　基本概念，氧化还原方程式的配平；原电池，标准电极电势，能斯特方程，电极电势的应用；原电池和电解池，电解定律，分压定律。
　　8、原子结构与元素周期律
　　波函数和原子轨道，量子数；多电子原子的能级，核外电子的排布原则；核外电子的排布与周期性，元素基本性质的周期性。
　　9、分子结构和化学键理论
　　离子键的形成，特点；现代价键理论，杂化轨道理论，价层电子对互斥理论，分子轨道理论，键参数，金属键理论；分子的极性，分子间作用力氢键。
　　10、配位化合物
　　配位化合物命名，类型，空间结构；配合物的价键理论，配合物的晶体场理论；配位平衡常数，影响配位平衡的因素，配位平衡的移动及有关计算。
　　11、碱金属和碱土金属
　　金属单质的物理性质、化学性质和制备；氧化物的种类和性质；盐的溶解性、含氧酸盐的热稳定性、重要盐类、锂的特殊性。
　　12、硼族元素
　　硼族元素的通性；硼族元素的单质及其化合物；惰性电子对效应和周期表中的斜线关系。
　　13、氧族元素
　　氧族元素的通性；氧，臭氧，水，过氧化氢；硫及其化合物；无机酸强度的变化规律。
　　14、卤素
　　卤素单质、卤化氢和氢卤酸的化学性质及制备；卤素的含氧酸及其盐的性质。
　　15、ds区元素
　　铜、锌副族单质及重要化合物的性质和用途，CuI和CuII、HgI和HgII的相互转化，贵金属的提取；IA族与IB族，IIA族与IIB族之比较。
　　16、d区元素
　　d区元素的电子构型；Ti，V，Cr，Mn，Fe，Ni等重要元素单质和重要化合物的性质。
　　17、稀土元素
　　稀土元素的通性，稀土元素重要化合物的性质及镧系收缩。
　　815物理化学A
　　一、考试性质
　　物理化学是理、工科化学、化工等专业硕士研究生入学考试的专业基础课程。
　　二、考察目标
　　要求考生能系统理解物理化学中的基本概念，牢固掌握物理化学中基本原理，熟练掌握物理化学中的计算技能和实验操作技能，具备应用物理化学的理论和实验技能解释及解决实际问题的能力。
　　三、考试形式
　　本考试为闭卷考试，满分为150分，考试时间为180分钟。
　　试卷结构：
　　概念题(选择、判断、填空等)：40%～60%；论述计算题：60%～80%；
　　推导证明题：10%～20%；实验题(选择、论述等)：10%～20%。
　　四、考试内容
　　1、绪论
　　物理化学的发展史、研究对象和研究方法，物理量的表示及运算。
　　2、气体的pVT关系
　　气体分子动理论、速率分布、能量分布、碰撞频率与平均自由程；理想气体状态方程、摩尔气体常数；实际气体的范德华方程；对比状态原理、压缩因子图。
　　3、热力学第一定律
　　基本概念（系统与环境、强度性质与容量性质、状态、状态函数、状态方程、过程、途径、过程量、热、功、内能、焓、热容、反应进度、热效应、标准生热、标准燃烧热、可逆过程和不可逆过程、过程方向与限度等）；热力学第一定律；卡诺循环与热机效率的计算；Hess定律与基尔霍夫定律；化学反应焓的计算；简单状态变化过程、相变过程和化学变化过程中Q、W、△U、△H等热力学量的计算；节流膨胀和焦耳－汤姆逊效应。
　　4、热力学第二定律
　　热力学第二定律；卡诺定理、克劳修斯不等式、熵增加原理、热温商和熵的概念；熵变的计算；热力学第三定律；Helmholtz自由能和Gibbs自由能（Helmholtz函数和Gibbs函数）的概念和计算；热力学基本方程、麦克斯韦方程、热力学函数间的关系；克拉佩龙方程、克－克方程。
　　5、多组分系统热力学
　　偏摩尔量与化学势；Gibbs-Duhem方程；理想气体和理想稀溶液中组分的化学势；实际气体中和实际溶液中组分的化学势；Raoult定律和Henry定律；稀溶液的依数性及计算；理想液态混合物的定义和性质；化学势的应用。
　　6、相平衡
　　相律；单组分体系的相图；二组分体系的相图；杠杆规则；三组分体系的液－液相图；蒸馏和精馏的原理、相图分析、二元相图的绘制及其应用。
　　7、化学平衡
　　化学反应的方向和平衡条件；化学反应的平衡常数和等温方程式；△rGmθ和Kθ的计算；温度、压力和其他因素对化学平衡的影响和范特霍夫公式；平衡组成和平衡产率的计算；同时反应化学平衡和复相反应化学平衡。
　　8、统计热力学基础
　　基本概念：定位、非定位粒子系统、独立、相依粒子系统、统计热力学的基本假定、系统的微观状态数Ω、最概然分布和平衡分布、熵的统计意义等；玻尔兹曼分布律、粒子配分函数与热力学函数的关系、平动、转动、振动配分函数的计算；用配分函数计算理想气体反应的平衡常数。
　　9、电化学
　　Faraday定律应用；电导、电导率、摩尔电导率、离子淌度、离子迁移数、离子摩尔电导率、电解质活度、离子平均活度、平均质量摩尔浓度、平均活度因子和离子强度的概念及其求算；电导的测定及应用；Debye-Hückel离子互吸理论和离子氛模型。电池符号的书写；根据化学反应设计电池，电极电势和电池电动势的计算；可逆电池热力学和能斯特方程；热力函数和平衡常数的计算，电动势测定的其它应用如pH测定、活度因子测定、难溶盐溶度积测定等。分解电压和电极的极化；极化曲线和超电势；超电势测定方法、电化学极化塔菲尔公式、实际析出电势的计算及由电极反应析出物质先后顺序的判断，金属腐蚀的原因和各种防腐的方法。
　　10、化学动力学
　　化学反应的反应速率和速率方程；基元反应、质量作用定律、反应级数和反应分子数；具有简单级数反应的速率方程的积分形式；反应速率方程的确定；温度对总反应速率的影响、活化能和阿伦尼乌斯方程；各类典型复杂反应和复杂反应速率的近似处理法；链反应、溶液中的反应；光化学反应；催化反应；气体反应简单碰撞理论要点及基本公式，过渡态理论要点及基本公式。
　　11、界面物理化学
　　表面张力及表面吉布斯自由能；弯曲液面的附加压力、Young-Laplace公式和Kelvin公式；溶液表面吸附和吉布斯吸附等温式；固体表面吸附、弗兰德里希吸附等温式、朗格缪尔吸附理论、BET多分子层吸附理论；固－液界面吸附、接触角与杨氏方程、粘湿、润湿、铺展；表面活性剂。
　　12、胶体化学
　　分散系统的分类；溶胶的制备与净化；溶胶的基本特征与胶团结构；溶胶的动力学性质、布朗运动、扩散和沉降；溶胶的光学性质、丁铎尔效应和瑞利公式；溶胶的电学性质、电动现象、扩散双电层理论和电动电位；胶体的稳定性与聚沉规律；乳状液；悬浮液；凝胶；泡沫；大分子溶液。
　　13、物化实验部分
　　（一）基础知识
　　实验数据的测量和处理；物理化学实验安全知识；
　　（二）常用仪器的知识与操作
　　测温系统、真空系统；压力系统；酸度计、分光光度计等；
　　（三）重要的物理化学实验
　　燃烧热和溶解热的测定；液体饱和蒸汽压的测定；液相反应平衡常数的测定；双液系的平衡相图；离子迁移数的测定；电导的测定及应用、电动势的测定及应用；极化曲线的测定及应用；蔗糖的转化、乙酸乙酯皂化反应、溶液表面张力的测定；固液吸附法测定比表面；粘度的测定及应用；差热分析等。