2014年华北电力大学（保定）081705工业催化考研大纲

　　《826无机化学一》
　　一、考试内容范围：
　　1.基本理论部分
　　焓、焓变、标准摩尔生成焓、反应速率理论、活化能、基元反应、反应速率常数、化学平衡、熵、自由能等概念；浓度、温度、压强、催化剂对反应速率的影响和对化学平衡的影响；三个平衡常数Ｋp、Ｋc、Ｋ之间的关系；化学反应热效应的计算和化学平衡及移动的计算；化学反应方向的计算和判断（吉布斯－赫姆霍兹公式的有关计算）。
　　电离平衡、盐水解、缓冲溶液、同离子效应、溶度积规则等概念；一元及二元弱酸碱溶液pH值、同离子效应的计算方法、有关溶液积规则的计算和分步沉淀的计算；沉淀溶解的几种方法。
　　原电池、电极电势等概念，原电池符号的写法，氧化还原反应方程式的配平方法；电极电势和奈斯特方程式的有关计算，元素电势图及其应用。
　　原子核外电子运动规律、四个量子数的意义，s、p、d原子轨道的形态和方向；常见元素价层电子构型；原子半径、电离能、电负性的周期性变化。
　　共价键的形成、特点和类型；杂化轨道理论；分子轨道理论及应用。
　　不同类型晶体的特征，三种典型离子晶体的结构特征，晶格能。
　　分子间力、氢键及其对物质性质的影响。
　　配位化合物的基本概念及写法、命名；有关配位平衡的计算。
　　2．元素部分
　　主族元素的单质和重要化合物的典型性质及在周期系中的变化规律。
　　过渡元素铬、锰、铁、铜、银、锌、汞等元素的单质、重要离子、重要配位化合物性质。
　　正确书写以上元素常见反应的化学方程式。
　　二、考查重点：
　　焓、焓变、标准摩尔生成焓、基元反应、熵、自由能等概念；浓度、温度、催化剂对反应速率的影响和对化学平衡的影响（重点要求定性的影响）；化学反应的热效应的计算；化学反应方向的计算和判断（吉布斯－赫姆霍兹公式的有关计算）。
　　一元弱酸碱溶液pH值、同离子效应的计算方法、有关溶液积规则的计算和分步沉淀的计算。
　　原电池符号的写法，电极电势和奈斯特方程式的有关计算，元素电势图及其应用。
　　四个量子数的意义，常见元素价层电子构型。
　　杂化轨道理论类型与分子构型的关系；分子间力、氢键及其对物质性质的影响。
　　三种典型离子晶体的结构特征及晶格能的概念。
　　配位化合物的基本概念及写法、命名；有关配位平衡的计算。
　　主族元素（氢、氯、氧、碘、硫、碳、硅、锡、铅、硼）的单质和重要化合物的典型性质；过渡元素铬、锰、铁、铜、银、锌、汞等元素的单质、重要离子、重要配位化合物性质。