2014年中国石油大学（华东）0703化学考研大纲

　　考研网快讯，据中国石油大学（华东）研究生院消息，2014年中国石油大学（华东）化学考研大纲已发布，详情如下：

　　2014年硕士研究生入学考试大纲
　　考试科目名称：有机化学考试时间：180分钟，满分：150分
　　一、考试要求：
　　闭卷考试，书写规范、工整，所有答案均写在答题纸上，否则无效。
　　二、考试内容：
　　1．各类化合物的命名与结构式的书写
　　2．基本概念和规律
　　同分异构、电子效应、芳性、手性、外消旋化、亲核试剂、亲电试剂、金属有机化合物、Markovnikov规则、过氧化物效应、Saytzevff规则、霍夫曼规则、芳烃取代规则、次序规则、各类化合物的结构特征、各类有机化合物的主要物理性质及其变化规律，等。
　　3.各类有机化合物的化学性质、相互转化及其规律
　　（1）烷烃--取代反应；氧化反应；裂化和裂解。
　　（2）烯烃--加成反应；过氧化物效应；反应中的立体化学；氧化反应；
　　聚合反应；α-H的卤代反应。
　　（3）炔烃--加成反应；催化加氢和控制加氢；氧化反应；金属炔化物生
　　成和烃基化反应。
　　（4）共轭二烯--1，2-及1，4-加成；Diels-Alder反应及其应用。
　　（5）环烷烃--取代反应；加成反应；氧化反应。
　　（6）芳烃--亲电取代反应；加成反应；氧化反应（侧链及苯环的氧化）；苯环上亲电取代反应的定位规则及其应用。
　　（7）卤代烃--亲核取代反应；消去反应（Saytzevff规则）；与金属的反应。
　　（8）醇--与活泼金属的反应；取代反应；脱水反应（分子内脱水，分子间脱水）；氧化和脱氢反应；频哪醇的重排；多元醇的氧化。
　　（9）酚--酚羟基的反应；芳环上的取代反应；氧化反应。
　　（10）醚--钅羊盐的生成和醚键的断裂；过氧化物的生成；环氧乙烷的性质。
　　（11）醛、酮--亲核加成反应；α-氢的反应；氧化反应；还原反应；Cannizzaro反应；安息香缩合；Knovenagle反应；Mannich反应。
　　（12）羧酸--酸性；羧酸衍生物的生成；还原反应；脱羧反应；α-氢原子的卤代反应；二元酸的反应。
　　（13）羧酸衍生物--水解、醇解、氨解；酯还原；酯缩合；酯与RMgX反应；Refermatsky反应、酰胺的脱水；Hoffmann降级反应；β-二羰基化合物的互变异构、酮式分解。
　　（14）腈--水解反应，还原反应。
　　（15）硝基化合物--芳香族硝基化合物的还原反应；芳环上的亲电取代反应；-NO2对苯环上邻、对位基团的影响。
　　（16）胺--碱性；烷基化；酰基化；磺酰化（Hinsberg反应）；亚硝化；芳胺芳环上的取代反应。
　　（17）季铵盐和季铵碱--季铵盐和季铵碱的生成；季铵碱受热消除反应
　　--Hofmann消除。
　　（18）重氮和偶氮化合物--重氮基的取代反应；偶联反应；还原反应。
　　（19）杂环化合物--五元杂环的取代反应；六元杂环的亲核、亲电取代反
　　应。
　　（20）周环反应--电环化、环加成反应以及σ-迁移反应。
　　（21）碳水化合物--基本的化学性质。
　　4.理论分析和反应历程
　　（1）酸碱理论--比较化合物的酸碱性；酮式和烯醇式的互变等。
　　（2）电子理论--用共轭效应或诱导效应等理论来解释反应中间体的稳定性、反应的活性、反应的取向、定位规则、有机物的酸碱性等。
　　（3）反应历程--掌握主要化学反应的反应历程。
　　5.有机化合物的分离、提纯、鉴别
　　6．推导化合物的结构
　　利用红外光谱、核磁共振谱等现代分析手段，结合理化性质推断化合物的结构。
　　7.合成
　　由指定原料，选择合理的合成路线，合成目标产物。
　　三、题型结构
　　1.完成反应式（40分左右）
　　2.基本知识（填空；理化性质比较；简答；分离、鉴别等）（40分左右）
　　3.写出反应历程（20分左右）
　　4.根据给定条件推导结构（20分左右）
　　5.合成题（30分左右）
　　四、参考书目
　　（1）《有机化学》（第2版），高占先主编，高等教育出版社，2007年。
　　（2）《基础有机化学》（第3版）（上，下），刑其毅、徐瑞秋编，高等教育出版社，2005年。
　　2014年硕士研究生入学考试大纲
　　考试科目名称：无机及分析化学考试时间：180分钟，满分：150分
　　一、考试要求：
　　1.化学热力学的初步概念与化学平衡
　　(1)：化学热力学的初步概念
　　化学反应的热效应，焓和焓变，盖斯定律，化合物的生成焓，化学反应焓变的计算。物质的绝对熵，化学和物理变化过程中的熵变及计算。化学反应的自由能变化及计算，利用化学反应的自由能变化判断化学反应的方向。
　　(2)：化学平衡
　　化学平衡状态和标准平衡常数，多重平衡原理，平衡常数与自由能变化的关系，化学平衡的移动和有关计算。
　　2.化学反应速率
　　(1)：化学反应速率的定义和表示方法。
　　(2)：化学反应速率理论
　　碰撞理论，过渡状态理论。
　　(3)：化学反应速率与活化能
　　影响化学反应速率的因素(温度、浓度，反应物之间的接触状态、催化剂)，阿累尼乌斯公式，活化能。
　　(4)：化学反应动力学初步
　　反应分子数和反应级数，速率常数。-级、二级反应的特征及实验确定的方法，反应机理的研究方法。
　　3.原子结构
　　(1):氢原子结构的玻尔理论。
　　(2)：原子结构的近代概念
　　波粒二象性，波函数与原子轨道，描述电子运动状态的量子数，电子云，波函数的角度分布与径向分布。
　　(3)：原子核外电子的分布
　　鲍林近似能级图，科顿原子轨道能级图，屏蔽效应和钻穿效应，基态原子的核外电子排布。
　　(4)：原子性质的周期性
　　原子半径，元素的电离能、电子亲合势、电负性。
　　4、化学键与分子结构
　　(1)：离子键理论
　　离子键及特点，离子的特征，离子晶体。
　　(2)：共价键理论
　　共价键的本质，共价键的特征，杂化轨道理论，杂化轨道与共价分子的空间构型，价层电子对互斥理论与共价化合物的空间结构。
　　(3)：分子轨道理论
　　分子轨道理论基本论点，原子轨道线性组合的一些规则，同核双原子分子分子轨道能级图，部分异核双原子分子分子轨道能级图。
　　(4)：金属键理论。
　　(5)：分子间作用力
　　分子间作用力类型，氢键。
　　(6)：离子极化理论
　　5、酸碱反应和酸碱滴定法
　　(1):强电解质溶液理论。
　　(2)：弱电解质的解离平衡
　　弱酸弱碱的解离平衡及影响因素。同离子效应和盐效应。水的离子积和溶液的pH值。缓冲溶液。各种盐的水解及影响水解的因素。
　　(3)：酸碱理论
　　酸碱质子理论和酸碱电子理论，共轭酸碱对。
　　(4)：水溶液中的平衡与溶液的酸碱性
　　水溶液中各种形体的分布系数，分布曲线。水溶液中的物料平衡，电荷平衡，质子平衡。溶液中pH值的计算。
　　(5)：酸碱滴定原理
　　酸碱滴定的基本概念，酸碱指示剂，滴定曲线，滴定误差。酸碱滴定的应用。
　　6、误差与数据处理】
　　(1):误差的初步概念
　　准确度和误差，精密度和偏差，准确度与精密度的关系，系统误差和随机误差。
　　(2)：分析结果的数据处理
　　平均偏差，标准偏差，置信度与平均值的置信区间，可疑数据的取舍，少量数据的统计处理。
　　(3)：有效数字
　　有效数字的概念，有效数字的修约规则及运算规则
　　7、沉淀一溶解平衡与沉淀滴定法
　　(1):难溶性强电解质的沉淀一溶解平衡。
　　溶度积常数和溶解度，离子积和溶度积规则，沉淀一溶解平衡的移动。沉淀的生成和溶解，分步沉淀，沉淀的转化。
　　(2)：沉淀滴定法
　　莫尔法，佛尔哈德法，法扬斯法。
　　(3)：重量分析法
　　影响沉淀溶解度的其他因素，影响沉淀粒度大小的因素，影响沉淀纯度的因素，分析结果计算。
　　8、氧化还原反应与氧化还原滴定法
　　(1):氧化还原反应
　　氧化还原反应的基本概念。氧化还原反应方程式的配平。
　　(2)：电极电势
　　氧化还原反应与原电池。电极电势的产生，电极电势的类型和电池符号。电极电势的应用。
　　(3)：氧化还原反应的方向和限度
　　原电池的电动势与氧化还原反应的自由能的关系，能斯特方程，氧化还原反应的方向和限度。
　　(4)：图表的应用
　　元素电势图及应用，氧化态图及应用，电势一pH图及应用。
　　(5)：氧化还原滴定。
　　副反应系数，条件电势，滴定分析中的条件电势判据，氧化还原滴定曲线，氧化还原滴定的指示剂，氧化还原滴定的终点误差。待测组分滴定前的预处理。氧化还原滴定法的应用。
　　(6)：氧化还原滴定法及应用
　　高锰酸钾法，重铬酸钾法，碘量法。
　　9、配位化合物与配位滴定法
　　(1):基本概念
　　配位化合物的相关定义、组成及命名，异构现象与立体化学。
　　(2)：配位化合物的化学键理论
　　价键理论，晶体场理论。
　　(3)：配位平衡
　　配位化合物的稳定性与稳定常数，软硬酸碱理论。影响稳定性的因素，配位平衡的移动及有关计算。
　　(4)：配位滴定法
　　副反应系数和条件稳定常数，EDTA的酸效应，金属离子的配位效应。配位滴定原理，金属指示剂，滴定曲线，配位滴定的误差。提高配位滴定的选择性的途径，配位滴定的方式及应用。
　　10、元素化学
　　(1):碱金属和碱土金属的单质、氧化物和氢氧化物。盐类化合物，配合物。
　　(2)：卤素
　　卤素的通性。卤素的成键特征和价键结构。卤化氢和氢卤酸，卤素的氧化物，卤素的含氧酸及其盐，卤素互化物。拟卤素和拟卤化合物。
　　(3)：氧族元素
　　氧族元素的通性。氧元素的成键特征和价键结构。氧单质分子的结构，过氧化氢、其它无机过氧化物和臭氧。硫的成键特征和价键结构。单质硫的分子结构，硫化氢和硫化物，多硫化物，硫的含氧酸及其盐。
　　(4)：氮族元素
　　氮族元素的通性。氮元素的成键特征和价键结构，氮的氢化物及衍生物。氮的氧化物，亚硝酸及其盐，硝酸及其盐。氮的卤化物。磷元素的成键特征和价键结构，单质磷，磷的氢化物、卤化物和氧化物，磷的含氧酸、多磷酸、偏磷酸和它们的盐。砷、锑、铋的氧化物及其水合物的酸碱性和氧化还原性，砷、锑、铋的氢化物、硫化物，砷、锑的硫代酸盐。
　　(5)：碳族元素
　　碳族元素的通性。碳单质和它的结构、碳的氧化物、含氧酸及其盐，硅在自然界的存在形式，二氧化硅、硅酸和硅酸盐，分子筛。碳、硅的氢化物和卤化物。锡和铅的化合物。硼族元素的通性。
　　(6)：硼族元素
　　硼的原子特征，乙硼烷的结构，三中心键，单质硼和它的结构，硼烷、硼氧化物、硼酸和硼酸盐，金属铝、氧化铝和氢氧化铝、卤化物。
　　(7)：铜族和锌族元素
　　铜、银、金、锌、镉、汞的单质和重要化合物。
　　(8)：锌族元素
　　锌族元素的通性。锌镉汞的单质和重要化合物。
　　(9)：过渡金属
　　钛、钒、铬、锰、铁、钴、镍等过渡金属的重要化合物。
　　二、考试内容：
　　1.化学热力学的初步概念与化学平衡
　　(1):根据化学热力学原理进行化学反应过程的热力学数据计算，反应方向判断。
　　(2)：化学平衡、多重平衡、平衡移动的有关计算。
　　2.化学反应速率
　　化学反应速率与活化能、阿累尼乌斯公式及有关计算。
　　3.原子结构
　　(1):原子结构的近代概念及原子核外电子的分布
　　(2)：原子性质的周期性
　　4、化学键与分子结构
　　(1):利用价键理论、杂化轨道、价层电子对互斥理论对多原子分子的空间构型的判断。
　　(2)：同核和异核双原子分子轨道式。
　　(3)：用离子极化理论解释物质的熔沸点规律、溶解度规律和颜色变化。
　　5、酸碱反应和酸碱滴定法
　　(1):电解质溶液中的物料平衡，电荷平衡，质子平衡。溶液中pH值的计算。
　　(2)：酸碱质子理论和酸碱电子理论的应用。
　　(3)：酸碱滴定的基本概念，滴定误差计算。酸碱滴定方法的应用。
　　6、误差与数据处理】
　　(1):误差的初步概念
　　(2)：分析结果的数据处理
　　7、沉淀一溶解平衡与沉淀滴定法
　　(1):溶液中沉淀的生成和溶解的判断。
　　(2)：莫尔法，佛尔哈德法，法扬斯法的应用范围和条件
　　8、氧化还原反应与氧化还原滴定法
　　(1):利用氧化还原反应组成原电池，原电池的电动势的计算，氧化还原反应的平衡常数的计算。氧化还原反应的方向的判断。元素电势图及应用。
　　(2)：氧化还原滴定法及应用
　　高锰酸钾法，重铬酸钾法，碘量法的使用条件和特点。
　　9、配位化合物与配位滴定法
　　(1):配位化合物的相关定义、组成及命名。
　　(2)：使用配位化合物的化学键理论解释配合物的颜色、磁矩、稳定性。
　　(3)：配位平衡的移动及有关计算（配位平衡对电极电势、沉淀平衡的影响）
　　(4)：配位滴定的误差计算。配位滴定合适的酸度范围，配位滴定的方式及应用。
　　10、元素化学
　　(1):常见元素的重要化合物的重要性质。
　　(2)：常见元素的重要化合物制备反应、鉴定反应、特性反应。
　　(3)：常见元素的重要化合物的结构，某些特殊化合物的特殊结构。
　　三、参考书目
　　1.《无机化学》（第三版），武汉大学、吉林大学等校编，高等教育出版社，1994年10月。
　　2.《分析化学》（上）（第五版），武汉大学编，高等教育出版社，2006年7月。