2015年海南师范大学070304物理化学考研大纲（官方）

　　考研网快讯，据海南师范大学研究生院消息，2015年海南师范大学070304物理化学考研大纲已发布，详情如下：

　　2015年硕士研究生入学统一考试

　　有机化学考试大纲

　　目录

　　Ⅰ. 考察目标

　　Ⅱ. 考试形式和试卷结构

　　Ⅲ. 考察范围

　　有机化合物的结构

　　有机化合物的性质

　　有机化合物的制备

　　有机化合物的反应

　　Ⅳ. 试题示例

　　Ⅴ. 参考书推荐

　　Ⅰ. 考察目标

　　有机化学课程考试涵盖有机化合物的结构、有机化合物的性质、有机化合物的制备、有机化合物的反应等内容。要求考生全面系统地掌握有机化学的基本知识、基本理论。掌握有机化合物的结构，利用有机化合物的结构推断有机化合物的性质、制备及其应用，具备较强的分析问题和解决问题的能力。

　　Ⅱ. 考试形式和试卷结构

　　一、 试卷满分及考试时间

　　本试卷满分为150分，答题时间为180分钟

　　二、 答题方式

　　答题方式为闭卷、笔试

　　三、 试卷内容结构

　　有机化合物的结构：20~25分

　　有机化合物的性质：30~40分

　　有机化合物的制备：40~45分

　　有机化合物的反应：40~50分

　　四、 试卷题型结构

　　回答问题：30-40分

　　完成反应式：40-50分

　　结构推导：30-40分

　　反应机理：20-30分

　　合成：30-40分

　　Ⅲ. 考察范围

　　1 有机化合物的结构和性质

　　重点难点：有机化合物的结构，同分异构现象;共价键的属性及断裂;布朗斯特酸碱和路易斯酸碱，及两者的异同;有机化合物的分类。

　　2 烷烃

　　重点：IUPAC命名法和构造异构、甲烷的四面体结构，乙烷的各种构象。分子间力与化合物沸点、熔点、溶解度的关系。氯代反应及自由基历程，氯代反应过程中的能量变化。

　　3 烯烃

　　重点：烯烃的结构， sp2杂化轨道，л-键的结构，顺-反异构;命名主要讨论Z-E命名;加成反应、硼氢化反应、氧化反应，加成反应中亲电加成反应历程，产物的立体化学。解释Markovnikov规则。

　　4 炔烃和二烯烃

　　重点：炔烃的命名，亲电加成、亲核加成、氧化反应和酸性;二烯烃的命名，Z-E命名; 1,3-丁二烯的共轭结构和共轭效应;双烯合成，环戊二烯亚甲基上氢原子的活泼性。

　　5 脂环烃

　　重点：命名重点螺环和桥环的命名;环的稳定性，角张力，以电子云最大重叠原理说明小环的不稳定性;脂环烃的构象，环已烷的构象、环已烷衍生物的稳定性。

　　6 芳香族烃类化合物

　　重点：苯的结构和芳香性、大л-键，芳环上的亲电取代反应及亲电取代反应的历程，σ-络合物及其稳定性，亲电取代反应的定位规律及其电子效应的解释。氧化反应重点讨论侧链σ-氢的氧化。多环芳烃只介绍萘的亲电取代反应及定位规律。

　　7 立体化学

　　重点：对称性和分子手性、构型的表示法、构型的确定、D-L标记法和R-S标记法、对映体和非对映体、外消旋体和内消旋体、与立体化学相关的一些名词和概念。

　　8 卤代烃

　　重点：卤代烃的化学性质，制法、卤代烃在基本有机原料与有机化合物(衍生物)之间的桥梁作用，即卤代烃在有机合成中的重要作用。SN1和SN2两种反应历程，烷基和卤素对SN历程的影响。介绍E1和E2的历程，并解释Saytzaff规则，反应的立体化学。

　　9 醇、酚、醚

　　重点：醇制法：烯烃水合(直接水合法和间接水合法)，卤代烃水解，醛酮酯的还原。物理性质，化学性质：醇金属的生成、卤代烃的形成(氯、溴、碘的取代条件和伯仲叔醇取代的难易，以及PCl5、PCl3、PI3、SOCl2取代的特点)，分子内和分子间的脱水反应(反应条件、产物、消除反应历程)，氧化反应(伯、仲、叔醇的氧化的难易和产物的区别)。

　　酚的部分以苯酚为重点。命名(芳环上取代基的优先次序)。分子内氢键和分子间氢键对物理性质的影响。化学性质：酚羟基的酸性，芳环上取代基对酚羟基酸性的影响。芳环上的亲电取代反应(卤化、硝化、磺化、烷基化和酰基化反应)。环氧乙烷的制法、性质、合成上的用途。

　　10 醛、酮、醌

　　重点：醛和酮的结构中主要讨论C=O л-键，并与C=C比较，结构与性质的关系。化学性质：加成反应(以加HCN为例，羰基的亲核加成反应历程。与醇加成生成半缩醛和缩醛，醛基的保护。与有机金属化合物加成制备醇)、α-氢原子的活泼性、氧化反应和氧化剂的反应范围，还原反应和反应条件。Α、ß-不饱和醛酮，醌、羟基醛酮，酚醛和酚酮的结构和性质、应用。

　　11 羧酸及其衍生物

　　重点：羧酸：羧酸的结构和分类和命名，羧酸的物理性质说明氢键和双分子缔合对沸点的影响。羧酸的化学性质：酸性、羧酸衍生物的生成、羧基的还原、脱水和脱羧反应、二元羧酸的反应、σ-氢原子的反应。羧酸衍生物：亲核试剂的水解、醇解、氨解反应，与格利雅试剂反应，羧酸及衍生物之间的相互关系。

　　12 取代羧酸

　　重点：羟基酸：羟基酸的结构，羟基酸的脱水反应和降解反应，水杨酸和乳酸。羰基酸：羰基酸的结构和分类，β-二羰基化合物的酸性和烯醇负离子稳定性，酯缩合反应，乙酰乙酸乙酯的性质和在合成中的应用，丙二酸酯在合成中的应用。

　　13 硝基化合物和胺

　　重点：硝基化合物的结构与命名，硝基化合物的还原。胺的化学性质(碱性、烷基化、酰基化、磺酰化、亚硝化反应，芳环上的取代反应，胺和胺盐的立体化学)。

　　14 重氮化合物和偶氮化合物

　　重点：重氮盐的合成、性质及其在合成上应用(放出氮的反应和保留氮的反应)，偶氮化合物合成和性质。

　　15 杂环化合物

　　重点：杂环化合物的分类和命名;杂环化合物的结构与芳香性，呋喃、噻吩、吡咯、吡啶的构造与性质。

　　16 碳水化合物

　　重点：单糖(葡萄糖、果糖)的结构(开链结构、构型、环状结构和吡喃糖的构象)、单糖的化学性质(变旋现象、氧化反应、还原反应、糖脎的生成、差向异构化)。重要双糖的结构与性质。

　　17 有机化学的波谱分析

　　重点难点：波谱与分子结构，波谱的表示方法，简单有机物的1H-NMR、13C-NMR谱图和IR谱、MS的分析技术。

　　18 周环反应

　　电环化反应的立体化学与共轭体系中π电子的数目关系;[ 2+ 4]环加成、 [ 2+ 2] 环加成和σ迁移反应的概念及应用

　　Ⅳ. 试题示例

　　一、由结构式命名或由名称写出结构 ( 共5题 10分 )

　　1、 2、 3、 4、

　　二、选择题 ( 共15题 30分 )

　　1.有一个羰基化合物,其分子式为C5H10O,核磁共振谱为:d=1.05处有一三重峰, d=2.47处有一四重峰,其结构式可能是: ( )

　　(A) CH3CH2COCH2CH3 (B) CH3COCH(CH3)2

　　(C) (CH3)3C─CHO (D) CH3CH2CH2CH2CHO

　　三、完成下列反应方程式 ( 共15空， 30分 )

　　1、

　　四、分离与鉴别题(20分)

　　1.用简单化学方法鉴别下列化合物：

　　五、 有机合成题(30分，每题10分)

　　1、试由苯及4个C以下原料合成下列抗炎、镇痛、解热药。

　　五、 反应历程(10分)

　　写出下面反应的反应机理

　　七、结构推测题(20分，每题10分)

　　1、化合物(A)化学式为C7H12，在KMnO4-H2O加热回流，在反应液中只有环己酮;(A)与HCl作用得(B)，(B)在C2H5ONa-C2H5OH溶液中反应得到(C)，(C)使Br2退色生成(D)，(D)用C2H5ONa-C2H5OH处理，生成(E)，(E)用KMnO4-H2O处理加热回流得HOOCCH2CH2COOH和CH3COCOOH;(C)用O3反应后再用H2O、Zn处理得CH3CO CH2CH2 CH2CH2CHO。请写出化合物(A)~(E)的构造式，并用反应式说明所推测的结构是正确的。

　　Ⅴ. 参考书推荐

　　教材：《有机化学》　曾昭琼主编　高等教育出版社, 第4版. 2004年

　　《基础有机化学》，邢其毅主编，高等教育出版社, 第3版. 2008年

　　2015年硕士研究生入学统一考试

　　无机化学考试大纲

　　目 录

　　Ⅰ. 考察目标

　　Ⅱ. 考试形式和试卷结构

　　Ⅲ. 考察范围

　　原子结构、分子结构和晶体结构

　　化学热力学基础

　　化学动力学基础

　　无机化合物的基本性质

　　无机化合物的反应

　　无机化合物的鉴别与分离

　　Ⅳ. 试题示例

　　Ⅴ. 参考书推荐

　　Ⅰ. 考 察 目 标

　　无机化学课程考试涵盖化学热力学、化学动力学、无机化合物的结构、无机化合物的性质、无机化合物的制备、无机化合物的反应、无机化合物的鉴定与分离等内容。要求考生全面系统地掌握无机化学的基础理论知识。掌握无机化合物的分类、特性、制备及其应用，具备较强的分析问题和解决问题的能力。

　　Ⅱ. 考试形式和试卷结构

　　六、 试卷满分及考试时间

　　本试卷满分为75分，答题时间为180分钟。

　　七、 答题方式

　　答题方式为闭卷、笔试

　　八、 试卷内容结构

　　无机化合物的结构：10~15分;

　　无机化合物的基础理论：20~25分;

　　无机化合物的性质：10~25分

　　无机化合物的反应：10~15分

　　无机化合物的鉴别与分离：10~15分

　　九、 试卷题型结构

　　选择题：20分;

　　填空题：15分;

　　问答题：15分;

　　计算题：15分;

　　推测题：10分。

　　Ⅲ. 考 察 范 围

　　1 原子结构

　　重点：包括核外电子的运动状态描述、薛定谔方程的由来、核外电子的排布及元素周期律、元素基本性质的周期性。

　　2 分子结构

　　重点：离子键及离子化合物、共价键及共价化合物、金属键理论，尤其是重点掌握分子轨道理论。

　　3 化学热力学

　　重点：状态函数特点、热力学第一、第二定律;热化学循环计算以及化学反应的方向判断。

　　4 气体、溶液和固体

　　重点：气体分子运动论、非电解质溶液的依数性以及晶体的结构。

　　5 电解质溶液

　　重点：电离平衡、沉淀溶解平衡以及盐类水解的计算。

　　6 氧化还原反应

　　重点：氧化还原反应方程式的配平;原电池与电解池;电极电势的计算及应用。

　　7 非金属元素

　　重点：非金属元素的通性与特性、非金属化合物的分类、非金属化合物的结构、性质及重要反应。

　　8 金属元素

　　重点：非金属元素的通性与特性、非金属化合物的分类、非金属化合物的结构、性质及重要反应。

　　9 过渡金属

　　重点：过渡金属的重要性质及应用。

　　10 配位化合物

　　重点：配位化合物的基本概念、分类、配位化合物的化学键理论、配位平衡反应的计算。

　　11 无机酸强度的变化规律

　　重点：掌握无机酸的类型以及同周期、同族无机酸强度的基本变化规律。

　　12 无机含氧酸盐的热分解

　　重点：无机含氧酸盐的热分解规律以及理论解释。

　　13 无机化合物的水解性

　　重点：无机化合物的水解规律性、类型及基本产物。

　　14 盐类的溶解性

　　重点：掌握盐类溶解性的一般规律。

　　Ⅳ. 试题示例

　　一、选择题(每题1分，共40题，40分)

　　1. 溶解3.24 g硫于40 g 苯中，苯的沸点升高0.81 0C。若苯的Kb=2.53 K·mol-1·kg，则溶液中硫分子的组成是

　　(A)S2;(B)S4;(C)S6;(D)S8;

　　二、填空题(每空1分，共30空，30分)

　　1.电解熔盐NaCl制备金属钠时加入CaCl2的作用是( );电解BeCl2制备金属Be时加入NaCl 的作用是( )。

　　三、问答题 ( 每题5分，共5题，25分 )

　　1. 用盐酸处理Fe(OH)3、Co(OH) 3、Ni(OH) 3沉淀时有何现象?写出有关反应式。

　　四、计算题(共4题，30分)

　　1. 在水溶液中SO2可氧化H2S成硫，写出反应式，并算出 与平衡常数 。

　　(已知 (S / H2S) = 0.14 V， (SO2 / S) = 0.45 V)

　　五、推断题(共3题，25分)

　　1.某固体混合物中可能含有KI, SnCl2, CuSO4, ZnSO4, FeCl3, CoCl2和NiSO4。通过下列实验判断哪些物质肯定存在，哪些物质肯定不存在，并分析原因。

　　(1)取少许固体溶于稀硫酸中，没有沉淀生成;

　　(2) 将盐的水溶液与过量氨水作用，有灰绿色沉淀生成，溶液为蓝色;

　　(3)将盐的水溶液与KSCN作用，无明显变化。再加入戊醇，也无明显变化;

　　(4)向盐的水溶液中加入过量NaOH溶液有沉淀生成，溶液无明显颜色。过滤后，向溶液缓慢滴加盐酸时，有白色沉淀生成。

　　(5)向盐的溶液中滴加AgNO3溶液时，得到不溶于硝酸的白色沉淀。沉淀溶于氨水。

　　Ⅴ. 参考书推荐

　　教材：《无机化学》武汉大学、吉林大学等校编，高等教育出版社, 第3版. 2009

　　2014年硕士研究生入学统一考试

　　分析化学考试大纲

　　目录

　　Ⅰ. 考察目标

　　Ⅱ. 考试形式和试卷结构

　　Ⅲ. 考察范围

　　指定参考书中所涵盖的主要内容。

　　考查要点详见本纲正文部分。

　　Ⅳ. 试题示例

　　Ⅴ. 参考书推荐

　　Ⅰ. 考察目标

　　硕士研究生入学考试是为高等学校招收硕士研究生而设置的。其中，分析化学属我校命题的考试。它的评价标准是高等学校优秀毕业生能达到良好或良好以上水平，以保证录取者具有较扎实的分析化学的基础知识。

　　分析化学考试在考查基本知识、基本理论的基础上，注重考查考生灵活运用这些基础知识观察和解决实际问题的能力。

　　Ⅱ. 考试形式和试卷结构

　　十、 试卷满分及考试时间

　　本试卷满分为75分，答题时间为90分钟。

　　十一、答题方式

　　答题方式为闭卷、笔试

　　十二、试卷内容结构

　　基础知识(基本概念、基本理论)占约50%。

　　应用部分 (含实验) 占30%

　　综合部分 占20%

　　十三、试卷题型结构

　　单项选择题：30分

　　填空题：10分

　　简答题：5分

　　计算题：20分

　　分析方案设计：10分

　　Ⅲ. 考察范围

　　1.定量分析化学概论及分析化学中的数据处理

　　了解分析化学定义、任务及分类。

　　理解系统误差、随机误差的产生原因和减免方法;准确度、精密度及其相互关系。

　　掌握有效数字、有效数字位数确定、有效数字的运算法则和修约规则;绝对误差、相对误差、偏差、平均偏差、相对平均偏差、标准偏差、相对标准偏差的表示方法及其计算;平均值的置信区间计算;少量数据的统计处理;提高分析结果准确度方法。

　　了解滴定分析法的特点。

　　理解滴定分析法及其术语(标准溶液、滴定、化学计量点、化学计量关系、滴定终点、滴定误差)。

　　掌握滴定分析法的分类及其对滴定反应的要求;直接法配制标准溶液的过程及物质的条件;间接法配制标准溶液的过程、基准物的条件及常用基准物。

　　掌握物质的量浓度和滴定度的表示及其计算;滴定分析结果的计算。

　　2.酸碱滴定法

　　理解酸碱质子理论中的酸碱定义、酸碱反应实质、酸碱离解常数，质子条件、物料平衡、电荷平衡。

　　理解溶液的平衡浓度、分析浓度(总浓度)及表示，分布分数的定义和计算。

　　掌握一元弱酸(碱)、多元弱酸(碱)、两性物质、缓冲溶液pH值的计算。

　　酸碱缓冲溶液的定义、缓冲范围等内容。

　　了解酸碱滴定曲线的绘制过程。

　　理解滴定突跃及影响滴定突跃大小的因素及一元弱酸(碱)的准确滴定条件;指示剂的变色原理、理论变色范围、理论变色点和酚酞、甲基橙的实际变色范围和颜色变化情况;指示剂的选择原则。

　　掌握酸碱滴定分析结果的计算。

　　3.络合滴定法

　　理解以下基本概念：络合反应、络合剂、络合物、中心离子、配位体、配位数等。

　　理解络合滴定法对络合反应的要求。

　　掌握EDTA与金属离子的络合反应特点。

　　理解络合平衡的相关概念：稳定常数、条件稳定常数、累计稳定常数、酸效应系数和副反应系数;络合反应准确滴定条件;金属指示剂的作用原理、条件及常用金属指示剂;混合离子的分别滴定。

　　了解络合滴定曲线的绘制过程，掌握影响滴定突跃的因素及计量点时各种组分浓度计算，林邦误差公式，络合滴定的方式。

　　4.氧化还原滴定法

　　了解氧化还原滴定法的特点。

　　理解电极电位、条件电极电位、平衡常数、条件平衡常数;电极电位与平衡常数的关系式;氧化还原反应速度及其影响因素;典型氧化还原反应滴定曲线的化学计量点和滴定突跃的电极电位计算;氧化还原滴定的指示剂的种类、作用原理及选择原则;氧化还原预处理。

　　掌握常用的氧化还原滴定法及计算。

　　5.重量分析法及沉淀滴定法

　　理解条件溶度积常数的意义;影响沉淀溶解度的因素;影响沉淀纯度的各种因素和提高沉淀纯度的措施;重量分析对沉淀形式和称量形式的要求;沉淀的形成过程和沉淀条件对与沉淀类型的影响。

　　掌握重量分析结果的计算

　　了解沉淀洗涤、烘干和灼烧温度的选择原则。

　　掌握影响沉淀滴定曲线突跃的有关因素及指示剂选择。

　　6、吸光光度法

　　掌握光吸收基本定律，了解比色和分光光度法的有关仪器;掌握显色反应及关影响因素及光度测量误差和测量条件的选择;示差分光光度法;了解应用分光光度法测定络合物的组成。

　　Ⅳ. 试题示例

　　一、单项选择题(共15小题，30分)

　　1、以下各类滴定中,当滴定剂与被滴物浓度各增加10倍时,突跃范围不变的是( )

　　(A) 强碱滴定弱酸 (B) 多元酸的分步滴定

　　(C) EDTA滴定金属离子 (D) AgNO3滴定NaCl

　　二、填空题(每个空1分，共10分)

　　1、在含有酒石酸(A)和KCN的氨性缓冲液中以EDTA滴定Pb2+,Zn2+ 混合液,在化学计量点时铅存在的主要形式是____________,锌存在的主要形式是_________。

　　三、计算题(共2题，20分)

　　1、 在pH=9.0的NH3-NH4Cl缓冲溶液中([NH3]=0.10 mol/L)通入H2S至饱和(浓度约为0.10 mol/L)，求Ag2S在此溶液中的溶解度。[H2S: Ka1=1.3×10-7, Ka2=7.1×10-15; Ag+~NH3络合物lgb1, lgb2依次为3.4, 7.4; Ksp(Ag2S)=2×10-50 ]

　　四、简答题(5分)

　　某学生按如下步骤配制NaOH标准溶液,请指出其错误并加以改正。

　　准确称取分析纯NaOH 2.000g,溶于水中,为除去其中CO2加热煮沸,冷却后定容并保存于500mL容量瓶中备用。

　　五、设计题(10分)

　　拟定用络合滴定法测定铜合金中Pb2+,Zn2+含量的分析方案,用简单流程图表示,指出酸度,介质,所需试剂,滴定剂及指示剂。

　　Ⅴ. 参考书推荐

　　1、《分析化学》第五版，高等教育出版社，武汉大学主编

　　2、《定量分析习题精解》，武汉大学《定量分析习题精解》编写组，科学出版社

 

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