2014年华东理工大学085235制药工程专硕考研大纲

　　考研网快讯，据华东理工大学研究生院消息，2014年华东理工大学制药工程专硕考研大纲专硕考研大纲已发布，详情如下：　　

“化工原理”（科目代码801）考试大纲[002化学与分子工程学院(************)(商慧凤)]
　　1、流体流动。流体静力学；质量守恒；流动流体的机械能守恒；阻力损失；管路计算；流体流量的测定；非牛顿流体的特性。
　　2、流体输送机械。离心泵；往复泵；气体输送。
　　3、液体搅拌。混合机理；搅拌器的性能；搅拌功率；搅拌器的放大。
　　4、流体通过颗粒层的流动。颗粒床层特性；流体通过固定床的压降，过滤。
　　5、颗粒的沉降和流态化。颗粒的沉降运动；沉降分离设备；流化床；气力输送。
　　6、传热。热传导；对流给热；沸腾给热和冷凝给热；热辐射；传热过程计算。
　　7、蒸发。蒸发操作的经济性和操作方式；单效蒸发的计算；多效蒸发。
　　8、气体吸收。气液相平衡；扩散和单相传质；相际操作；低浓度气体吸收；吸收的设计型计算和操作型计算；化学吸收。
　　9、精馏。双组分溶液的气液相平衡；双组分溶液的设计型计算和操作型计算；间歇精馏；恒沸精馏与萃取精馏；多组分精馏流程方案选择。
　　10、气液传质设备。板式塔；填料塔。
　　11、液液萃取。液液相平衡；萃取过程的计算；常用萃取设备的工作原理。
　　12、其它传质分离方法。结晶；吸附分离；膜分离。
　　13、热质同时传递的和固体干燥。气液直接接触时的传热和传质；干燥静力学；间歇干燥过程计算；连续干燥过程的计算。常用干燥设备。
　　802物理化学考试大纲
　　一物质的pVT关系和热性质
　　1.流体的pVT状态图、pV图和压缩因子图，气液相变和气液临界现象，饱和蒸气压、沸点和临界参数。2.范德华方程及其对气液相变的应用。普遍化范 德华方程。pVT关系的普遍化计算方法。对应状态原理。3.热力学第一定律。、的适用条件和应用，热力学标准状态的概念和意义。4.标准摩尔定容热容、标 准摩尔定压热容、标准摩尔相变焓、标准摩尔生成焓、标准摩尔燃烧焓和标准熵的定义和应用。
　　二、热力学定律和热力学基本方程1. 热力学第二定律。亥姆霍兹函数和吉布斯函数。2.热力学基本方程，各种偏导数关系式。3.理想气体pVT变化中热力学函数变化的计算。4.可逆相变化和不 可逆相变化中热力学函数变化的计算。5.热力学第三定律，化学变化中热力学函数变化的计算。6.可逆性判据与平衡判据的联系，克拉佩龙–克劳修斯方程。
　　三、多组分系统的热力学，逸度和活度1. 偏摩尔量，集合公式和吉布斯–杜亥姆方程。2.化学势，组成可变的均相多组分系统和多相多组分系统的热力学基本方程。3.适用于相变化和化学变化的平衡判 据。4.相律及其应用。5.逸度和逸度参考状态，逸度表示混合物中组分的化学势。6.理想混合物和理想稀溶液，拉乌尔定律、亨利定律及其应用。7.活度， 活度参考状态的惯例Ⅰ和惯例Ⅱ，活度表示液态(固态)混合物中组分以及溶液中溶剂和溶质的化学势，混合物或溶液的蒸气压数据求组分的活度因子。
　　四、相平衡与化学平衡1. 两组分系统的气液、液液气平衡相图，杠杆规则计算平衡时各相的量，精馏的原理。2.用热分析法和溶解度法制作液固平衡相图，几种典型液固相图的点、线、面 的物理意义。3.标准平衡常数的定义和特性。以逸度、分压、浓度、活度、摩尔分数表示的平衡常数的形式和特性，及与标准平衡常数的关系。4.等温方程判断 化学反应方向与限度的方法。5.使用范特荷甫方程计算不同温度下标准平衡常数的方法。6.用热性质数据计算标准平衡常数的方法。
　　五、化学动力学1. 零级、一级、二级、n级反应速率方程的特点以及它们的积分形式及其它们的应用。2.一级对峙反应、一级连串反应和一级平行反应的基本特点以及它们的积分形 式。3.不同形式的阿仑尼乌斯方程及其应用。4.实验数据获得动力学特征参数的积分法和微分法。5.反应机理求速率方程的近似方法——平衡态处理法和恒稳 态处理法。
　　六、独立子系统的统计热力学1.独立子系统与相倚子系统。平动能级、转动能级、振动能级以及 电子能级。2.最概然分布，撷取最大项法。3.麦克斯韦–玻尔兹曼分布公式的不同表示形式。4.子配分函数的物理意义和析因子性质。双原子分子的平动、转 动和振动配分函数的计算。5.独立子系统的热力学函数与子配分函数的关系。6.气体标准摩尔热容的统计力学计算，标准摩尔熵的统计力学计算。
　　七、界面现象1. 有界面相的系统的热力学基本方程和平衡条件。2.拉普拉斯方程、开尔文方程以及吉布斯等温方程。3.润湿和铺展等界面现象的热力学基础。4.获得各类界面 平衡特性的实验方法、半经验方法和理论方法。5.气体在固体表面的物理吸附和化学吸附，各种半经验模型，特别是兰缪尔模型、BET多层吸附模型的意义和应 用，毛细管凝结现象。
　　八、电解质溶液与电化学：1.电解质活度、离子活度、离子平均活度、溶剂活度和溶 剂渗透因子的定义。2.电解质溶液的导电机理。电迁移率、迁移数、电导率、摩尔电导率和离子摩尔电导率的定义和物理意义，以及它们间的相互关系。3.电导 测定对离解平衡的应用。4.电动势、电池电势、电池反应电势、电池反应标准电势和电池反应条件电势的区别。5.电化学系统的热力学基本方程、电化学势和电 化学平衡判据。6.电池反应和电极反应的能斯特方程。7.浓差电池，液接电势。
　　803有机化学考试大纲
　　考生需要掌握有机化学中基本理论，各类有机化合物的结构特点和命名、物理和化学性质、制备方法，重要人名反应；研究有机化学的方法，实验手段；有机化合物结构的解析。
　　1、有机化学与有机化合物（1）有机化合物分类，官能团，同分异构体和各种同分异构现象。（2）化学键及杂化理论，键的性质，键的极性和分子的极性，键的极化，偶极矩。（3）酸碱理论；电子效应、立体效应和溶剂效应。
　　2、烷烃和环烷烃（1）通式、系统命名。（2）同系列和构造异构、碳架异构；构象，构象的表示方法；环烷烃顺、反异构。（3）物理、化学性质；烷烃和环烷烃的制法。（4）环烷烃的结构及其稳定性；环己烷的构象。
　　3、立体化学（1）对映异构和对映异构体，非对映异构和非对映异构体，外消旋体和外消旋化，内消旋体。（2）对称元素：对称轴，对称面，对称中心；手 性，不对称碳原子，不对称分子，非对称分子；比旋光度，ee值。（3）Fischer投影式；R/S命名法；相对构型和绝对构型。（4）对映异构体的性 质；外消旋体的拆分方法；前手性。
　　4、烯烃（1）（环）烯烃的通式、系统命名。（2）烯烃的物理、化学性质。（3）烯烃的主要来源和制法。
　　5、炔烃、二烯烃（1）炔烃的通式、系统命名。（2）炔烃的物理、化学性质。（3）炔烃的制备。（4）二烯烃的分类和命名；共轭效应；电子离域概念；超共轭效应。（5）共轭二烯烃的化学性质。
　　6、芳香烃、杂环化合物（1）单环芳烃的构造异构和命名；苯的分子轨道、共振结构式；Hückel规则及其应用；芳香性。（2）单环芳烃的物理和化学 性质，来源和制法。（3）联苯及其衍生物的结构、命名和反应。（4）杂环化合物的分类和命名、结构和芳香性；杂环化合物的合成。
　　7、卤代烃（1）卤代烷、卤代芳烃的分类和命名及制法。（2）卤代烷、卤代芳烃的物理和化学性质及反应。（3）p-π共轭；超共轭效应，烯丙基重排。
　　8、醇、酚、醚（1）醇的命名、结构和分类；氢键。（2）饱和一元醇的物理和化学性质；多元醇的反应。（3）醇的制法；常用醇类的工业制法和性质。 （4）硫醇的构造、命名、性质、用途以及制法。（5）酚的构造、命名、物理、化学性质及制法。（6）醚的构造、命名和分类；物理、化学性质及制法；冠醚， 相转移催化。
　　9、醛和酮（1）醛和酮的构造、命名；羰基的结构；醛、酮的物理性质。（2）醛和酮的化学性质及反应；乙烯酮的性质和反应。（3）醛和酮的制法；甲醛、乙醛、丙酮的性质和工业制法。（4）醌的结构和命名及反应；苯醌、萘醌、蒽醌的结构和制法。
　　10、羧酸及其衍生物（1）羧酸分类、命名和结构；物理化学性质、制备方法。（2）羟基酸的命名、物理化学性质。（3）羧酸衍生物的结构和命名、物理化学性质。
　　11、含氮化合物（1）硝基化合物的命名、结构、制法以及物理化学性质。（2）胺的命名、结构；物理和化学性质，制法。(3)重氮和偶氮化合物的命 名、结构及反应；偶氮染料。（4）碳烯结构及性质；叠氮化合物和氮烯、胍；离子液体。（5）腈的命名和结构、制法、性质和用途。
　　12、糖、氨基酸、蛋白质、核酸结构、命名以及物理化学性质；代表性化合物。
　　13、元素有机和金属有机化学有机磷、硅、锂、铝化合物的制法、性质和用途。
　　14、有机化合物结构解析（1）质谱、紫外光谱、红外光谱、核磁共振：基本原理及各术语、知识点。（2）利用四大谱进行有机化合物结构的解析。
　　15、有机化学实验技能（1）各单元操作的标准方法、原理、使用范围、步骤。（2）一些常规基础有机实验的方法、原理、步骤。