2015年北京理工大学070300化学考研大纲
考研网快讯,据北京理工大学研究生院消息,2015年北京理工大学070300化学考研大纲已发布,详情如下:628综合化学[含化学基础(20分,必选)和无机化
考研网快讯,据北京理工大学研究生院消息,2015年北京理工大学070300化学考研大纲已发布,详情如下:
628综合化学[含化学基础(20分,必选)和无机化学或分析化学(含仪器分析)或有机化学(各130分,任选1门)]
一.化学基础(20分,必答)
1.考试内容
(1)原子结构:原子结构的基本理论、多电子原子结构、原子结构与周期系的关系、元素性质的周期性。
(2)分子结构:价健理论、杂化轨道理论、价层电子对互斥理论、分子轨道理论。
参考书目:
大连理工大学无机化学教研室编,无机化学(第五版).北京:高等教育出版社,2006.第8-9章。
2.考试要求
(1)掌握原子结构的基本理论;
(2)熟练掌握多电子原子轨道能级、核外电子的排布规律、元素基本性质的变化规律;
(3)熟练掌握价键理论、杂化轨道理论、价层电子对互斥理论及分子轨道理论。
3.题型及分值:
总分:20分。题型有选择题、简答题等。
以下无机化学或分析化学或有机化学等3门课,各130分,考生可任选一门作答。
二.无机化学(130分,任选)
1.考试内容
化学反应原理:
(1)热化学基本原理及化学动力学基础。
(2)酸碱平衡及配位平衡、沉淀溶解平衡的原理及应用,氧化还原反应及电化学基础。
(3)固体结构及配合物结构的理论及应用。
元素无机化学:
(1)s区元素的通性、s区元素的单质及化合物的制备、结构及性质。
(2)p区元素的通性、p区元素的重要化合物的制备、结构及性质。
(3)d区元素的通性、d区元素的重要化合物的制备及性质。
(4)f区元素的通性。
2.考试要求
化学反应原理:
(1)掌握酸碱、沉淀溶解、配位平衡及氧化还原反应的基本理论及应用。
(2)掌握化学动力学、热化学、溶度积规则及多重平衡的基本原理,掌握离子晶体和分子晶体的特点、结构及性质。
(3)熟练掌握离子极化理论及配合物的基本理论。
元素无机化学:
(1)掌握s区元素的通性、p区元素的通性及d区元素的通性。
(2)熟练掌握s区元素的化合物性质、p区元素的重要化合物的制备、结构及性质、d区元素的单质及重要化合物的制备及性质。
3.题型及分值:
总分:130分。题型有选择题、计算题、简答题等。
选择题:10-20分;综合计算题:20-50分;简答题:50-100分。
二.分析化学(130分,任选)
1.考试内容:
化学分析部分:
(1)分析化学概论、定量分析中的误差、分析结果的数据处理。
(2)滴定分析法导论;酸碱滴定法、络合滴定法、氧化还原滴定法及沉淀滴定法的基本原理、滴定曲线、滴定条件、指示剂、结果计算和应用。
(3)重量分析法的基本原理和测定过程。
(4)常用分离富集方法的原理及应用。
仪器分析部分:
(1)光谱分析:原理、仪器、研究进展和发展趋势。
包括原子吸收与原子发射光谱、分子发光分析(包括荧光、磷光和化学发光法)、紫外-可见分光光度法、红外光谱和拉曼光谱法简介。
(2)电化学分析:原理、仪器、研究进展和发展趋势。
包括电位分析法、电解与库仑分析法、伏安极谱法、电化学传感器简介。
(3)色谱分析:原理、仪器、研究进展和发展趋势。
包括气相色谱法、高效液相色谱法。
(4)核磁共振波谱法基本原理及应用。
(5)质谱法基本原理及应用。
2.考试要求:
(1)了解分析化学的任务和作用、分析方法的分类;
(2)熟练掌握样品定量分析的过程以及分析结果的数据处理和评价;四大滴定分析法、重量分析法的基本原理、计算和应用以及常用分离富集方法原理;;
(3)熟练掌握光谱法、电分析化学法、色谱法的基本原理及其应用;了解核磁、质谱法和的基本原理及其应用。
3.题型及分值:
总分:130分。题型有选择题、计算题、简答题等。
选择题:10-20分;综合计算题:20-50分;简答题:50-100分。
三.有机化学(130分,任选)
1、考试内容:
(1)有机化合物的结构及异构现象,包括构造异构和立体异构;环己烷及其
衍生物的稳定构象。
(2)有机化合物的命名方法,包括习惯命名法、系统命名法,立体异构体构
型的标记(顺/反、Z/E、R/S、D/L等表示方法)。
(3)各类有机化合物的物理性质及制备方法。
(4)各类化合物的化学反应:
1)烷烃的自由基取代反应;
2)烯烃及炔烃的催化加氢、亲电加成、自由基加成、硼氢化-氧化反应、
α-H的反应、氧化反应等;
3)芳香烃的亲电取代反应、芳环上亲电取代的定位规律、侧链的反应;
4)卤代烃的亲和取代反应、与金属的反应、消除反应;
5)醇与活泼金属的反应、醇与氢卤酸的反应、醇与卤化磷的反应、醇的
氧化与脱水;
6)酚及醚的化学性质;
7)醛、酮的亲核加成反应、还原反应、氧化反应、α-H的酸性;
8)羧酸及其衍生物的化学性质;
9)胺的化学性质、芳香胺的重氮化反应;
10)糖类化合物的结构及性质;
11)五元及六元杂环化合物的结构及性质。
(5)各类化合物的红外及紫外光谱性质。
2.考试要求:
(1)掌握有机化合物的异构和命名,重点掌握系统命名法,立体异构体的顺反、Z/E、R/S构型表示方法,了解D/L表示方法。
(2)掌握各类有机化合物的结构与理化性质之间的关系,能够应用官能团的性质鉴别各类化合物。
(3)熟练掌握取代反应、加成反应、消除反应、氧化和还原反应、缩合反应、降解反应、重氮化反应、β-二羰基化合物的性质、Wittig反应及迈克尔加成反应,能够利用有机反应设计合成路线。
(4)掌握包括亲电取代、亲核取代(SN1和SN2)、亲电加成、亲核加成、消除反应(E1和E2)等反应的历程,能够判断各种有机反应的历程。
(5)了解红外光谱和核磁共振光谱的原理,能够根据IR和1H-NMR光谱数据结合理化性质推断有机化合物的分子结构。
3.题型及分值:
总分:130分。
题型包括:命名题、完成反应、基本概念、鉴别与分离、推导结构、合成、及反应机理。
分值分配:命名题:10-15分;完成反应题:35-40分;基本概念题:20-25分;鉴别与分离题:10-15分;推导结构题:15-20分;合成题:35-40分;反应机理题:10-15分。
884物理化学(A)
考试要求
1.正确掌握概念的内涵和运用,能进行准确的辨析、判断和选择。
2.熟练掌握有关热力学第一、第二定律,相平衡,电化学,化学动力学的基本公式,能进行综合应用和准确计算,能结合计算结果和条件作出正确判断。
考试内容
一、热力学第一定律:
1.状态函数的定义和性质;内能、焓物理意义;理想气体的内能和焓;功和热的性质;可逆过程特征;反应进度定义;反应热定义ΔrUm、ΔrHm及联系。
2.理想气体变化过程ΔU、ΔH、Q、W计算;相变过程ΔU、ΔH、Q、W计算;反应热ΔrUm、ΔrHm计算。
二、热力学第二定律:
1.自发过程热力学特征;熵的导出和Clausius不等式;Gibbs函数(Helmholtz函数);化学势定义;理想溶液特征;活度概念。
2.熟练掌握理想气体变化和相变过程ΔS、ΔG计算原则和公式,比较其可逆和不可逆方式的特征,掌握其判据形式和使用条件。热力学基本关系式及应用;运用Raoult定律进行计算;稀溶液依数性和应用。
三、相平衡:
1.独立组分数、相数、自由度概念;相律及应用;Clausius-Clapeyron方程。
熟练确定相图中点、线、区的相态、相数和自由度;能绘出相图和步冷曲线。单组分系统相图:水、碳;
2.双液系统相图:(1)液相完全互溶:理想溶液,对Raoult定律有很大正或负偏差,精馏原理;(2)液相部分互溶:形成共轭溶液。
两组元凝聚系统相图:液相完全互溶,固相完全不溶:
(1)固相形成简单低共熔混合物;(2)固相生成化合物:稳定化合物具有相合熔点;不稳定化合物具有不相合熔点。(3)固相部分互溶:形成固溶体。
四、化学平衡:
1.平衡判据;理想气体反应标准平衡常数定义、性质,复相反应平衡特征;
2.VantHoff等温方程;温度对化学平衡的影响-VantHoff方程。
五、可逆电池热力学及电极极化:
1.电极命名和适用范围;Faraday定律及Faraday常量值;离子电迁移方向,电解质溶液电导率和摩尔电导率;可逆电极和可逆电池的书写,电动势测定原理;电极极化。
2.根据电池表达式写出电极反应和电池反应;根据电动势及温度系数E和计算电池反应作功和短路时ΔrGm、ΔrSm、ΔrHm热效应QR和Qp。
六、化学动力学基础:
1.化学反应速率表示方法,质量作用定律,反应级数,反应机理,反应分子数,基元反应,活化能。
2.反应为级数1、2、0级反应的动力学方程、半衰期t1/2及反应特征;温度对反应速率系数的影响-Arrhenius方程;对峙、平行、连串反应特征。
考试题型和分值比例
选择、判断、填空题:10-30分;
综合计算题:60-80分;
证明题:5-10分;
简答题:10-30分。
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