苏州科技学院2007年硕士研究生招生(普通化学)考试大纲

　　本《普通化学》考试大纲适用于苏州科技学院环境工程专业的硕士研究生入学考试。普通化学是一门化学基础课，对化学作一整体的阐述和研讨，是许多工科专业的基础理论课程。

　　普通化学是介绍整个化学领域内基本概念、基本理论、基本知识的一门学科，是环境工程专业重要的专业基础课。通过考试使考生能够较好地、系统地掌握化学热力学、四大化学平衡，物质结构等化学基本理论和基础知识。

　　一、考试内容

　　（一）热化学

　　1、体系，环境，状态函数，热，功，焓的基本概念。

　　2、能量守恒定律，盖斯定律，反应热，焓变，生成焓，标准生成焓的含义及计算。

　　3、热化学方程式的意义及写法。

　　（二）化学反应的基本原理

　　1、熵、焓变、吉布斯函数变的含义，标准吉布斯函数变的计算，反应自发性和影响反应方向的因素。

　　2、 化学平衡概念，标准平衡常数意义，影响化学平衡移动的因素，化学平衡和

　　化学平衡移动的计算。

　　3、 化学反应速率，基元反应，反应级数，反应速率常数的概念，影响反应速率的因素，阿仑尼乌斯公式。

　　4、大气和水污染的来源及防治。

　　（三）水化学

　　1、弱电解质的电离平衡，电离平衡常数，电离度，同离子效应，缓冲溶液的概念，盐溶液酸碱性，酸碱电离平衡，缓冲溶液，盐的水解的计算。

　　2、难溶电解质的多相离子平衡，溶度积常数，溶度积规则，难溶电解质溶解和沉淀的计算。

　　3、配合物的组成，命名，配离子的离解平衡及计算，配离子的稳定常数，配离子的形成对弱电解质的电离平衡的影响。

　　4、氧化剂、还原剂的概念，氧化还原方程式的配平，原电池的组成和表示，原电池的电动势和△G的关系；氧化还原反应的方向和限度，电极电势及应用，影响电极电势的因素，能斯特方程及计算。

　　（四）物质结构

　　1、氢原子结构，微观粒子的运动特性，波函数、电子云的概念。

　　2、核外电子分布规律以及与周期系的关系，原子半径，电离能，电子亲合能，电负性的概念及在周期表的变化规律。

　　3、共价键理论，杂化轨道理论，价层电子对互斥理论，分子轨道理论，离子极化理论的要点，化学键极性和分子极性，杂化轨道与分子空间构型的关系。

　　4、 分子间力、氢键，晶体结构的基本类型，不同晶体类型的特点以及对物质性质的影响。

　　（五）元素化学和材料

　　1、主族和第一付族元素单质的物性和氧化还原性

　　2、主族和第一付族元素的氧化物、氧化物水化物及盐的酸碱性、氧化还原性、水解性、配合性、热稳定性。

　　二、考试要求

　　（一）热化学

　　1.理解体系，环境，状态函数，热，功，焓的概念。

　　2.理解能量守恒定律，盖斯定律，反应热，焓变，生成焓，标准生成焓的含义。

　　3.掌握热化学方程式的意义及写法，熟练应用盖斯定律进行计算，熟练掌握从标准生成焓计算反应热。

　　（二）化学反应的基本原理

　　1.理解熵，焓变，反应自发性和影响反应方向的因素，掌握吉布斯函数变，标准吉布斯函数变含义，熟练掌握标准吉布斯函数变的计算和应用。

　　2.理解化学平衡，平衡常数和影响化学平衡移动的因素，熟练掌握化学平衡和化学平衡移动的计算。

　　3.理解化学反应速率，基元反应，反应级数，反应速率常数和影响反应速率的因素。掌握反应速率方程式和阿论尼乌斯公式的应用。

　　4.了解大气和水污染的来源及防治。

　　（三）水化学

　　1.理解弱电解质的电离平衡，电离平衡常数，电离度，同离子效应，缓冲溶液，盐溶液酸碱性，掌握酸碱电离平衡，缓冲溶液，盐的水解的计算。

　　2.理解难溶电解质的多相离子平衡，溶度积常数，溶度积规则，掌握难溶电解质溶解和沉淀的计算。

　　3.了解配合物的组成，命名，理解配离子的离解平衡，配离子的稳定常数，配离子的形成对弱电解质的电离平衡的影响，掌握配离子的离解平衡的计算。

　　4.理解氧化还原、氧化剂、还原剂、 氧化还原电对等概念，掌握氧化还原方程式的配平。

　　5.了解原电池的组成和书写方法，理解电极电势概念，影响电极电势的因素，原电池的电动势和△G的关系。掌握能斯特方程和电极电势的应用以及计算。

　　（五）物质结构

　　1.了解氢原子结构的近代概念，微观粒子的运动特性，波函数，电子云的概念。

　　2.理解多电子原子原子轨道能级的高低，掌握核外电子分布规律以及核外电子分布与周期系的关系，掌握原子半径，电离能，电子亲合能，电负性的概念及在周期表的变化规律。

　　3.理解共价键理论，杂化轨道理论，价层电子对互斥理论，分子轨道理论，离子极化理论的要点，理解化学键极性和分子极性，掌握杂化轨道与分子空间构型的关系。

　　4.理解分子间力的种类和分子间力对物质性质的影响。

　　5.了解晶体结构的基本类型，掌握不同晶体类型的特点以及对物质性质的影响。

　　（六）元素化学

　　了解：s区元素单质的性质；锗、锡、铅的单质的性质；f区元素化合物的性质。

　　理解：s区元素的化合物性质；钛、钒、钼、钨化合物的性质；多酸结构及性质；铜、锌族单质的特性。

　　理解：硼、碳、氮、氧、卤素元素及重要化合物的结构、性质和制备，如硼氢化合物、硼的含氧化合物和卤化物；铝的氧化物、氢氧化物和卤化物；锡和铅的化合物；氮的氢化物、铵盐、硝酸盐，磷的氧化物、磷酸及盐；臭氧和过氧化氢的结构、性质；硫化氢、多硫化物、二氧化硫、三氧化硫、硫酸及它们相关的盐；硫代硫酸盐等化合物结构、性质及制备；卤化氢的性质及变化规则；铜、银、锌、镉、汞、铬、锰、铁、钴、镍等元素及重要化合物的性质。

　　三、主要参考书

　　无机化学（第三版），天津大学无机化学教研室编，北京：高等教育出版社