2016年沈阳理工大学807物理化学考试大纲

　　一、考试基本内容
　　（一）热力学第一定律：系统和环境，可逆过程，热，功，内能，恒容热恒压热及焓，可逆过程与膨胀功，化学反应的热效应，盖斯定律，各种热效应，热效应与温度的关系基尔戈定律，非恒温反应热。
　　（二）热力学第二定律：自发过程的方向与限度，热力学第二定律，卡诺循环，熵，熵变的计算，亥姆霍兹自由能与吉布斯自由能，热力学函数间的关系式，克劳修斯克莱贝龙方程式。
　　（三）化学平衡：平衡常数，化学反应等温方程式，多相反应平衡分解压，标准生成吉布斯自由能，吉布斯自由能变化与温度的关系，平衡常数与温度的关系，热力学第三定律，熵法求平衡常数，标准生成吉布斯自由能与温度关系图，影响平衡的因素，几个反应同时平衡。
　　（四）溶液：偏摩尔量，化学势，稀溶液的基本定律和化学势，稀溶液的依数性，分配定律，理想溶液，活度的概念，活度的测定，溶液中化学平衡的计算。
　　（五）相图：单组分相图，相律，两组分系统的气-液平衡相图，液态部分互溶的二组分相图，固相完全不互溶的共晶的二元相图，固相完全不互溶且生成化合物型的二组分相图，固态部分互溶的二元系，生成连续固溶的二元系，简单共晶型的三组分液-固相图。
　　（六）表面现象与分散系统：表面张力、表面自由能，弯曲液面的附加压力，亚稳状态，润湿现象，吉布斯吸附等温方程式，表面活性物质和表面膜，气体在固体表面上的吸附，吸附等温方程式，分散体系，溶胶的制备，胶体的稳定与破坏，胶体的动电性质，胶体的光化学性质。
　　（七）化学反应动力学：反应速率，反应速率方程，反应级数的测定，典型复杂反应，温度对反应速率的影响，气体反应的碰撞理论，过渡状态理论，链式反应，催化反应，多相反应动力学，光化学反应。
　　（八）电化学：原电池，原电池热力学，电极电势，电动势测定的应用。

　　二、考试要求
　　第一章热力学第一定律：
　　（一）了解系统和环境，可逆过程，热，功，内能，恒容热恒压热及焓，可逆过程与膨胀等基本概念。
　　（二）掌握化学反应的热效应，盖斯定律，各种热效应，热效应与温度的关系基尔戈定律，非恒温反应热。
　　第二章热力学第二定律
　　（一）了解自发过程的方向与限度，热力学第二定律，卡诺循环，熵的基本概念。
　　（二）掌握熵变的计算，亥姆霍兹自由能与吉布斯自由能，热力学函数间的关系式，克劳修斯克莱贝龙方程式。
　　第三章化学平衡：
　　（一）了解平衡常数，化学反应等温方程式，多相反应平衡分解压，标准生成吉布斯自由能的基本概念。
　　（二）掌握平衡常数与温度的关系，热力学第三定律，熵法求平衡常数，标准生成吉布斯自由能与温度关系图，影响平衡的因素，几个反应同时平衡。
　　第四章溶液：
　　（一）了解偏摩尔量，化学势，稀溶液的基本定律和化学势，稀溶液的依数性，分配定律，理想溶液，活度的概念。
　　（二）掌握溶液中化学平衡的计算。
　　第五章相图
　　（一）了解单组分相图，相律，两组分系统的气-液平衡相图。
　　（二）掌握液态部分互溶的二组分相图，固相完全不互溶的共晶的二元相图，固相完全不互溶且生成化合物型的二组分相图，固态部分互溶的二元系，生成连续固溶的二元系，简单共晶型的三组分液-固相图。
　　第六章表面现象与分散系统：
　　（一）了解表面张力、表面自由能，弯曲液面的附加压力，亚稳状态，润湿现象的概念。
　　（二）掌握吉布斯吸附等温方程式，表面活性物质和表面膜，气体在固体表面上的吸附，吸附等温方程式，分散体系，溶胶的制备，胶体的稳定与破坏，胶体的动电性质，胶体的光化学性质。
　　第七章化学反应速率，反应动力学：
　　（一）了解反应速率，反应级数的测定，过渡状态理论，链式反应，催化反应，光化学反应。
　　（二）掌握反应速率方程，典型复杂反应，温度对反应速率的影响，多相反应动力学。
　　第八章电化学：
　　（一）了解电动势测定的应用。
　　（二）掌握原电池，原电池热力学，电极电势。

　　三、题型
　　（一）单项选择题（每题4分，共20分）
　　（二）判断题（每题4分，共20分）
　　（三）填空题（每题4分，共20分）
　　（四）简答题（每题10分，共20分）
　　（五）计算题（共4小题，其中3小题每题20分，1小题10分，共70分）

　　（实习编辑：魏明瑞）