2014年中国海洋大学070301无机化学考研大纲

　　618无机化学A
　　一、化学基础知识
　　气体定律及其应用；浓度的表示方法及其相互关系；依数性的定量关系及其应用。二、化学热力学初步
　　各种状态函数的定义，热力学第一定律，化学反应热效应、标准摩尔吉布斯自由能变、熵变的计算，化学反应的方向的判断及温度影响，反应热的测量。
　　三、化学反应速度
　　反应速率定义及表示方法，影响化学反应速度的因素，质量作用定律，反应级数，阿仑尼乌斯经验公式，反应速率理论。
　　四、化学平衡
　　可逆化学反应的特性；标准态，经验和标准平衡常数表示方法，平衡移动计算。
　　五、酸碱解离平衡
　　一元弱酸、弱碱的解离平衡、水的解离平衡和溶液的pH、多元弱酸的解离平衡、缓冲溶液；盐的水解平衡常数、水解度和水解平衡的计算；强电解质溶液理论、酸碱质子理论、酸碱溶剂体系理论、酸碱电子理论。
　　六、沉淀溶解平衡
　　沉淀溶解平衡定义、溶度积原理、盐效应对溶解度的影响、溶度积对溶解度的影响、同离子效应对溶解度的影响，沉淀生成、溶解和转化。
　　七、氧化还原平衡
　　基本概念，氧化还原方程式的配平；原电池，标准电极电势，能斯特方程，电极电势的应用；原电池和电解池，电解定律，分压定律。
　　八、原子结构与元素周期律
　　波函数和原子轨道，量子数；多电子原子的能级，核外电子的排布原则；核外电子的排布与周期性，元素基本性质的周期性。
　　九、分子结构和化学键理论
　　离子键的形成，特点；现代价键理论，杂化轨道理论，价层电子对互斥理论，分子轨道理论，键参数，金属键理论；分子的极性，分子间作用力氢键。
　　十、配位化合物
　　配位化合物命名，类型，空间结构；配合物的价键理论，配合物的晶体场理论；配位平衡常数，影响配位平衡的因素，配位平衡的移动。
　　十一、碱金属和碱土金属
　　金属单质的物理性质、化学性质和制备、氧化物的种类和性质、盐的溶解性、含氧酸盐的热稳定性、重要盐类、锂的特殊性。
　　十二、硼族元素
　　硼族元素的通性，硼族元素的单质及其化合物，惰性电子对效应和周期表中的斜线关系。
　　十三、氧族元素
　　氧族元素的通性，氧，臭氧，水，过氧化氢，硫及其化合物，无机酸强度的变化规律
　　十四、卤素
　　卤素单质、卤化氢和氢卤酸的化学性质及制备；卤素的含氧酸及其盐的性质。
　　十五、ds区元素
　　铜、锌副族单质及重要化合物的性质和用途，CuI和CuII、HgI和HgII的相互转化，贵金属的提取；IA族与IB族，IIA族与IIB族之比较
　　十六、d区元素
　　d区元素的电子构型；Ti，V，Cr，Mn，Fe，Ni等重要元素单质和重要化合物的性质
　　十七、稀土元素
　　稀土元素的通性，稀土元素重要化合物的性质及镧系收缩。