2014年暨南大学085204材料工程考研大纲

　　IV试题示例
　　如果体系经过一系列变化，最后又变回初始状态，则体系的
　　A.Q=0,W=0,△U=0,△H=0;B.Q≠0,W≠0,△U=0,△H=Q;
　　C.Q=-W,△U=Q+W,△H=0;D.Q≠W,△U=Q+W,△H=0;
　　下列物质中，不属于其共轭酸碱的是
　　A.NH4+,NH3;B.HF,H2F+;C.NH3,NH2-;D.H3O+,OH-
　　下列分子中，偶极矩为零的是
　　A.NF3;B.NO2;C.PCl3;D.BCl3
　　下列氯化物中，熔点最低的是
　　A.HgCl2;B.FeCl3;C.FeCl2;D.ZnCl2
　　下列分子和离子中，键能最大的是
　　A.N2;B.O2+;C.NO;D.CN-
　　下列分子和离子中，具有顺磁性的是
　　A.NO+;B.[Fe(CN)6]4-;C.B2;D.CO
　　下列物质中，还原性最强的是
　　A.HF;B.PH3;C.NH3;D.H2S
　　同物质的量浓度的下列离子在酸性介质中，氧化性最强的是
　　A.SO42-;B.ClO-;C.ClO4-;D.H3IO62-
　　硫酸亚硝酸根五氨合钴(III)的化学式是_______
　　(NH4)3[CrCl(SCN)4]的学名是____________;
　　自然界中硬度最大的单质是_______________;熔点最高的金属元素是____________.
　　（综合题）通过杂化轨道理论说明SiCl4、PCl3、OF2的分子几何构型并解释其中键角的变化。
　　（综合题）将无色硝酸盐A加入水中，生成白色沉淀B和澄清溶液C。向C中通入H2S生成黑色沉淀D，D不溶于NaOH溶液，但可以溶于盐酸。向C中滴加NaOH溶液生成白色沉淀E，E不溶于过量NaOH溶液，试写出A、B、C、D、E的化学式。
　　（综合题）现代价键理论和分子轨道理论在讨论共价分子成键时，最主要的区别是什么？分析氧气具有顺磁性时哪种理论更合理？
　　（综合题）CHCl3在40摄氏度的蒸汽压为49.3kPa，在此温度下98.6kPa压力下，4升空气（综合题）通过CHCl3，求（1）空气和CHCl3混合气体的体积是多少？（2）被空气带走的CHCl3质量是多少？
　　（综合题）在250ml容器中装入未知气体101.3kPa，此气体的质量为0.164克，试验温度为25摄氏度，求该气体的相对分子质量。
　　（综合题）450克水蒸气在101.3kPa和100摄氏度下凝结成水，已知水的蒸发热为2.26kJg-1，计算此过程的W、△H和△U。
　　（简答题）下列说法是否正确，为什么？（1）放热反应都能自发进行；（2）熵值变大的反应都能自发进行；（3）的反应都能自发进行；（4）稳定单质规定它的；（5）生成物的分子数比反应物多，该反应的
　　（综合题）对于反应4HBr(g)+O2(g)->2H2O(g)+2Br2(g)，（1）在一定温度下测HBr起始浓度为0.0100M，10s后HBr的浓度为0.0082M，计算反应在10s内的平均速率；（2）如果上述数据是O2的浓度，则该反应的平均速率又是多少？
　　（综合题）301K时牛奶变酸需要4h，但是在278K的冰箱中则需要48h，嘉定反应速率与便算时间成反比，试计算牛奶变酸的活化能。
　　（综合题）PCl5加热后，分解反应式为PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g)，在10L密闭容器中装有2molPCl5，某温度时有1.5molPCl5分解，求该温度下的KΘ。若在该密闭容器中通入1molCl2，PCl5的分解百分数为多少？
　　（综合题）酯化反应C2H5OH(l)+CH3COOH(l)=CH3COOC2H5(l)+H2O(l)可近似看做理想溶液反应。在298K时，若将2molC2H5OH与2molCH3COOH混合，平衡时各种物质有2/3变为生成物。今将138克C2H5OH与120克CH3COOH在298K混合，求平衡混合物中有多少CH3COOC2H5生成？
　　（简答题）下列说法是否正确，为什么？（1）凡是盐都是强电解质；（2）BaSO4，AgCl难容于水，水溶液导电不显著，故为弱电解质；（3）解离作用是先通电，然后解离，溶液就能导电了；（4）氨水稀释一倍，溶液中的c(OH-)就减少为原来的一半；（5）HCl溶液的浓度为HAc溶液浓度的一倍，则前者的c(H+)也是后者的一倍。
　　（综合题）要配置250mL，pH值等于5的缓冲溶液，需要在125mL1M的NaAc溶液中加多少6M的HAc和水？
　　（简答题）用质子论判断下列物质那些是酸，哪些是碱，哪些即使酸又是碱？(1)[Al(H2O)6]3+;(2)HS-;(3)CO32-;(4)H2PO4-;(5)NH3;(6)HSO4-;(7)NO3-;(8)HCl;(9)Ac-;(10)OH-;(11)H2O
　　（综合题）0.01M的BaCl2溶液5mL，稀释到1000mL，加入0.01M的K2SO4溶液0.5mL，有无沉淀析出？
　　（简答题）配平下列化学反应方程式：
　　(1)As2O3+HNO3+H2O->H3AsO4+NO;(2)K2Cr2O7+H2S+H2SO4->K2SO4+Cr2(SO4)3+S+H2O;
　　(3)K2MnO4+H2O->KmnO4+MnO2+KOH;(4)KOH+Br2->KBrO3+KBr+H2O
　　(5)Zn+HNO3->Zn(NO3)2+NH4NO3+H2O;(6)I2+Cl2+H2O->HCl+HIO3
　　(7)MnO4-+H2O2+H+->Mn2++O2+H2O
　　（综合题）如下反应H2+O2=H2O，ΔrGΘ=-237kJ·mol-1和C+O2=CO2,ΔrGΘ=-394kJ·mol-1;都能设计成原电池，计算它们的电动势EΘ。
　　（综合题）利用玻尔理论的轨道能量公式，计算氢原子的电子从第五能级跃迁到第二能级所释放的能量及谱线的波长。
　　（简答题）简述四个量子数的物理意义和量子化条件。
　　（综合题）KI的晶格能（U）为-631.9kJmol-1，钾的升华热S（K）为90.0kJmol-1，钾的电离能（I）为418.9kJmol-1，碘的升华热S（I2）为62.4kJmol-1，碘的离解能（D）为151kJmol-1，碘的电子亲合能（E）为310.5kJmol-1，求碘化钾的生成热（ΔfH）。
　　（综合题）试用杂化轨道理论说明BF3是平面三角形而NF3却是三角锥形。
　　（综合题）根据分子轨道理论判断O2+、O2、O2-、O22-的键级和单电子数。
　　（简答题）下列说法是否正确，为什么？（1）分子中的化学键为极性键，则分子也是极性分子；（2）色散力仅存在于非极性分子之间；（3）3电子π键比2电子π键的键能大。
　　（综合题）CN-于Ag+、Ni2+、Fe3+和Zn2+形成配离子，试根据价键理论讨论其杂化类型、几何构型和磁性。
　　V主要参考书
　　1.魏祖期，基础化学，人民卫生出版社
　　2.董元彦，无机及分析化学（第二版），科学出版社

    点击【2014年暨南大学考研大纲】查看更多考研大纲。
【相关阅读】
研究生招生专业索引
2014年研究生考试大纲汇总