2015年黑龙江大学070304物理化学考研大纲

　　黑龙江大学硕士研究生入学考试大纲
　　考试科目名称：无机化学考试科目代码：[068]
　　一、考试要求
　　要求考生全面系统地掌握无机化学的基本概念、基本原理、典型实验方法和技术，并且能灵活运用所学知识解释实际应用中的具体问题。
　　二、考试内容
　　第一章物质的状态
　　第一节气体
　　1-1理想气体的特点、理想气体状态方程
　　1-2气体扩散定律
　　1-3气体分压定律；
　　第二节液体
　　2-1液体的性质和特征
　　液体的蒸汽压、沸点、凝固点、气化
　　2-2溶液
　　溶液的蒸汽压下降、沸点升高、凝固点降低、渗透压
　　第二章化学热力学初步
　　第一节热力学第一定律*
　　1-1基本概念
　　体系与环境；状态与状态函数；
　　过程与途径；体积功；热力学能
　　1-2热力学第一定律
　　数学表达式；功和热
　　1-3可逆途径
　　第二节热化学
　　2-1热效应
　　概念；恒容反应热、恒压反应热及二者的关系
　　2-2盖斯定律
　　热化学方程式；盖斯定律
　　2-3生成热
　　定义及应用
　　第三节化学反应的方向
　　3-1反应方向的概念
　　3-2熵
　　熵的概念，热力学第三定律，标准熵
　　3-4Gibbs函数（自由能）
　　Gibbs自由能判据，标准生成Gibbs自由能，焓、熵、自由能三者之间的关系
　　第三章化学反应速度
　　第一节化学反应速率的定义及其表示方法
　　反应速度、瞬时速度、平均速度、反应速度的表达、速率常数
　　第二节反应速率理论简介
　　2-1碰撞理论
　　2-2过渡状态理论
　　第三节影响化学反应速率的因素
　　3-1浓度对反应速率的影响
　　质量作用定律，速率常数
　　3-2温度对反应速率的影响
　　阿仑尼乌斯方程式；活化能及其对反应速率的影响
　　3-3催化剂对化学反应速率的影响
　　催化剂的作用、改变反应途径、改表活化能
　　第四章化学平衡
　　第一节平衡常数
　　平衡常数的定义、性质、意义、表示方法、与方程式书写的关系
　　第二节标准平衡常数与化学反应方向
　　标准平衡常数的定义
　　第三节标准平衡常数与标准反应生成自由能之间的关系
　　化学反应等温式、△rGom、△fGom、△rGm间的关系
　　第四节化学平衡的移动
　　浓度、压力、温度对化学平衡的影响，勒夏特规则
　　第五章电解质溶液理论
　　第一节强电解质溶液理论
　　离子氛，离子强度；活度和活度系数
　　第二节酸碱理论发展
　　溶剂理论，质子理论，电子理论
　　第三节弱酸弱碱的电离平衡
　　一元弱酸弱碱的电离平衡；水的离子积和溶液的pH值；同离子效应、多元酸的电离平衡；缓冲溶液
　　第四节盐的水解
　　各种盐的水解，影响水解因素
　　第五节难溶性强电解质的沉淀-溶解平衡
　　5-1溶度积和溶度积原理
　　溶度积与溶解度的关系，溶度积原理
　　5-2沉淀-溶解平衡移动
　　沉淀的生成，沉淀的溶解，分步沉淀，沉淀的转化
　　第六章氧化还原反应
　　第一节基本概念
　　氧化数，氧化还原反应，氧化剂和还原剂，氧化还原电对
　　第二节氧化还原方程式配平
　　氧化态法，离子-电子法
　　第三节电极电势
　　3-1原电池和电极电势
　　原电池，电极电势，标准氢电极和标准电极电势
　　3-2电动势和化学反应吉布斯自由能的关系
　　3-3影响电极电势的因素*
　　Nerst方程式,酸度对电极电势的影响,沉淀的生成对电极电势的影响
　　第四节电极电势的应用
　　4-1判断氧化剂和还原剂的强弱
　　4-2求平衡常数和溶度积常数
　　4-3判断氧化还原反应进行的方向和程度
　　第七章原子结构与元素周期律
　　第一节核外电子的运动状态
　　1-1氢原子光谱和玻尔理论
　　1-2微观粒子的波粒二象性
　　1-3波函数和原子轨道
　　1-4几率密度和电子云
　　1-5波函数的空间图象
　　1-6四个量子数
　　第二节核外电子的排布和元素周期系
　　2-1多电子原子的能级
　　Pauling原子轨道近似能级图；屏蔽效应；钻穿效应；科顿原子轨道近似能级图
　　2-2核外电子排布原则
　　2-3原子的电子结构和元素周期律
　　第三节元素基本性质的周期性
　　3-1原子半径
　　3-2电离能
　　3-3电子亲和能
　　3-4电负性
　　第八章化学键与分子结构
　　第一节离子键
　　离子键理论；离子的三大特征：半径、电荷与构型；离子晶体的晶格能的计算
　　第二节共价键理论
　　价键理论；杂化轨道理论；
　　价层电子对互斥理论；分子轨道理论
　　第三节键参数与分子的性质
　　键参数：键长、键角、键能、键矩
　　第四节分子极性和分子间作用力
　　分子的偶极矩与极化率；三种范德华力；氢键
　　第九章氢与稀有气体
　　第一节氢
　　氢的性质、用途、制备；氢化物；氢能源
　　第二节稀有气体
　　稀有气体发现、制备、用途；重要的稀有气体化合物
　　第十章碱金属和碱土金属
　　第一节碱金属和碱土金属的通性
　　基本性质及其变化规律
　　第二节碱金属和碱土金属的单质
　　物理和化学性质、制备方法简介
　　第三节化合物
　　氧化物、氢氧化物、盐类
　　第四节离子晶体盐类的溶解性
　　盐类的溶解性的变化规律和原因
　　第十一章卤素
　　第一节卤素的通性
　　基本性质及其变化规律
　　第二节卤素单质及其化合物
　　2-1卤素的成键特征
　　2-2单质
　　2-3卤化氢和氢卤酸
　　2-4卤化物和卤素互化物
　　2-5卤素的氧化物
　　2-6卤素的含氧酸及其盐
　　2-7拟卤素和拟卤化物
　　第三节含氧酸的氧化还原性
　　3-1含氧酸的氧化还原性
　　3-2影响含氧酸的氧化能力强弱的因素
　　第十二章氧族元素
　　第一节氧族元素的通性
　　基本性质及其变化规律
　　第二节氧、臭氧
　　氧在自然界中的分布、氧的制备和空气的液化、氧的结构、性质、和用途、臭氧的结构、性质、氧的成键特征、氧化物
　　第三节过氧化氢
　　2-1过氧化氢的分子结构
　　2-2过氧化氢的性质和用途
　　2-3过氧化氢的制备
　　第四节硫及其化合物
　　3-1单质硫
　　3-2硫的成键特征及电势图
　　3-3硫化氢和硫化物
　　3-4硫的含氧无机酸强度的变化规律酸
　　第五节无机酸强度的变化规律
　　影响无机酸强度的直接因素、氢化物酸性强弱的规律
　　含氧酸性强弱的规律
　　第十三章氮族元素
　　第一节氮族元素的通性
　　基本性质及其变化规律
　　第二节氮及其化合物
　　2-1氮的成键特征和价键结构
　　2-2氮的含氧化合物
　　第三节磷及其化合物
　　3-1磷的成键特征和价键结构
　　3-2磷的含氧化合物
　　3-3磷的卤化物
　　第四节砷、锑、铋
　　4-1砷、锑、铋的成键特征
　　4-2砷、锑、铋的单质及其化合物
　　第五节无机含氧酸盐类的热分解
　　无机含氧酸盐类的热分解的类型和规律
　　无机含氧酸盐类的热分解的本质和某些规律的解释
　　第十四章碳族元素
　　第一节碳族元素的通性
　　基本性质及其变化规律
　　第二节碳族元素的单质及其化合物
　　2-1碳族元素的单质
　　2-2氧化物
　　2-3含氧酸及其盐
　　2-4卤化物和硫化物
　　第三节无机化合物的水解性
　　影响水解的因素、水解产物的类型
　　第十五章硼族元素
　　第一节硼族元素的通性
　　基本性质及其变化规律
　　第二节硼族元素的单质及其化合物
　　2-1硼族元素的单质
　　2-2硼的氢化物
　　2-3含氧化物
　　第三节惰性电子对效应和周期表中的斜线关系
　　惰性电子对效应、周期表中的斜线关系
　　第十六章铜、锌副族
　　第一节铜族元素
　　1-1单质化学性质
　　1-2铜族元素的重要化合物
　　第二节锌族元素
　　2-1单质化学性质
　　2-2锌族元素的重要化合物
　　第十七章配位化合物
　　第一节配位化合物的基本概念
　　定义、组成、命名、类型、空间结构和异构现象
　　第二节配合物的化学键理论
　　2-1价键理论
　　2-2晶体场理论
　　第三节配合物的稳定性
　　3-1配合物的稳定常数
　　3-2影响配合物稳定性的因素
　　3-3配合平衡的移动
　　第十八章过渡金属（I）
　　第一节钛副族
　　钛的重要化合物
　　第二节钒副族
　　钒的重要化合物
　　第三节铬族元素
　　铬+3、+6价的重要化合物
　　第四节锰副族
　　氧化数是的锰+7、+6、+4、+2价化合物
　　第十九章过渡金属（II）
　　第一节铁系元素
　　1-1铁的重要化合物
　　1-2钴、镍的化合物
　　1-3铁、钴、镍的低氧化态配合物
　　第二节过渡金属通性
　　过渡金属单质的某些物理性质、电离势、过渡金属的氧化态及其稳定性、过渡金属及其化合物的磁性、过渡金属离子及其化合物的颜色
　　第二十章镧系元素和锕系元素
　　第一节镧系与锕系元素概述
　　第二节镧系与锕系元素的单质与重要化合物
　　三、试卷结构
　　1．考试时间：180分钟
　　2．试卷分值：150分
　　3．题型结构：（1）填空题（20分）
　　（2）选择题（30分）
　　（3）完成化学反应方程（30分）
　　（4）简答题（30分）
　　（5）推断题（10分）
　　（6）计算题（30分）
　　四、参考书目
　　吉林大学武汉大学南开大学宋天佑徐家宁程功臻编高等教育出版社2004年《无机化学》上、下册

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