2014年东华大学0703化学考研大纲

　　四、配合物
　　掌握配合物的基本概念，几何异构和对映异构的概念，配合物的价键理论及晶体场理论。
　　化学热力学与化学动力学初步
　　一、化学热力学基础
　　掌握热力学基本概念及其重要状态函数，掌握热力学相关计算。
　　二、化学平衡常数
　　掌握标准平衡常数的概念，Kθ与△rGmθ的关系，多重平衡规则，浓度、压力、温度对化学平衡的影响，与化学平衡相关的计算。
　　三、化学动力学基础
　　理解过渡态理论，掌握浓度对化学反应速率的影响及相关计算，温度对化学反应速率的影响及相关计算，催化剂对化学反应速率的影响。
　　水溶液化学原理
　　一、水溶液
　　掌握非电解质稀溶液依数性的变化规律和计算。
　　二、酸碱平衡
　　了解酸碱理论的发展，掌握一元弱酸(碱)、多元弱酸(碱)氢（氢氧根）离子浓度的计算，掌握同离子效应及缓冲溶液相关计算。
　　三、沉淀平衡
　　理解沉淀溶解平衡中溶度积和溶解度的关系，掌握溶度积规则及相关计算。
　　四、电化学基础
　　掌握氧化还原反应的基本概念，氧化还原反应方程式的配平，原电池及其符号书写，标准电极电势的意义及应用，能斯特方程及元素电势图相关计算。了解电解，化学电池。
　　五、配位平衡
　　了解中心原子和配体对配合物稳定性的影响，掌握与配位平衡相关的计算。
　　元素化学之一：非金属
　　一、卤素
　　了解卤素通性，掌握卤素单质及其化合物的结构、性质、制备和用途，一般了解卤化物，卤素互化物，卤素氧化物。
　　二、氧族元素
　　了解氧族元素通性，掌握氧族元素及其化合物的结构、性质和用途，一般了解硫化物、多硫化物、硫的氧化物。
　　三、氮磷砷
　　了解氮族元素通性，掌握氮、磷单质及其化合物的结构、性质和用途。
　　四、碳硅硼
　　了解碳、硼单质及其化合物的结构和性质。
　　五、非金属元素小结
　　了解分子型氢化物的热稳定性、还原性、水溶液酸碱性，理解离子势的概念，理解含氧酸强度的R-O-H规则，了解非金属含氧酸盐的溶解性、水解性、热稳定性，掌握非金属含氧酸及其盐的氧化还原性。
　　元素化学之二：金属
　　一、金属通论
　　了解金属的冶炼，一般了解金属的物理和化学性质。
　　二、s区金属
　　一般了解碱金属和碱土金属的通性，了解碱金属和碱土金属单质及其化合物的性质。
　　三、p区金属
　　了解Al（OH）3的两性，理解周期表中的对角线关系。
　　四、ds区金属
　　掌握铜族元素和锌族元素的通性，掌握铜、锌单质及其化合物的性质。
　　五、d区金属
　　一般了解第一过渡系元素的基本性质，掌握钛、钒、铬、锰各分族元素及其化合物的性质，掌握铁、钴、镍重要化合物的性质。
　　六、f区金属
　　一般了解镧系收缩的实质及其对镧系化合物性质的影响。
　　三、试卷内容结构
　　物质结构基础：25~30分
　　化学热力学与化学动力学初步：30~35分
　　水溶液化学原理：50~60分
　　元素化学之一：非金属：15~20分
　　元素化学之二：金属：15~20分
　　四、试卷题型及记分
　　题型：判断题，选择题，填空题，简答题，计算题。
　　主要参考书
　　大连理工大学无机化学教研室编,《无机化学》（第4版），高等教育出版社，2006

　　东华大学硕士研究生入学考试大纲
　　科目名称：分析化学
　　一、考试总体要求
　　分析化学是一门研究分析方法和训练学生实验技能的课程，它是科学技术的眼睛，可为许多学科提供有用的化学信息和科学研究的手段。根据分析原理的不同，分析化学分为容量分析、重量分析、光谱分析等。要求考生熟练掌握分析化学各种分析方法的基本原理、实验条件及其计算方法，并能运用各分析方法正确计算和表达分析结果。要求考生具有选择分析方法、正确判断和表达分析结果的能力，以及具有综合运用所学知识分析和解决实际问题的能力。
　　二、考试内容及比例
　　（一）误差及分析数据的统计处理
　　掌握误差的基本知识、误差产生的原因及其减免方法；掌握误差的表征方法和计算；掌握有效数字及其运算规则；掌握数据处理的基本方法--可疑值的取舍，置信区间的含义和计算；掌握提高分析结果准确度的方法。
　　（二）滴定分析
　　了解滴定分析法的分类、原理和滴定分析对化学反应的要求；掌握滴定方式、标准溶液配制和基准物质应备的条件；掌握滴定分析结果的计算方法。
　　（三）酸碱滴定法
　　熟悉和掌握酸碱质子理论，不同pH溶液中酸碱存在形式的分布；掌握各种酸碱溶液pH的计算及酸碱滴定曲线的计算；掌握一元酸(碱)、多元酸(碱)滴定的可行性判断依据、滴定中指示剂的选择及各类滴定分析结果的计算。
　　（四）络合滴定法
　　掌握EDTA-金属配合物的副反应系数和条件稳定常数的计算；外界条件对EDTA-金属配合物稳定性的影响和准确滴定判别式。掌握滴定曲线；金属指示剂。掌握金属离子滴定的酸度控制以及混合离子的分别滴定的方法。掌握络合滴定方式及其应用。
　　（五）氧化还原滴定法
　　了解和掌握氧化还原反应平衡和影响反应速率的因素。了解氧化还原指示剂的作用原理。掌握氧化还原滴定突跃范围、化学计量点电势的计算以及氧化还原滴定曲线及终点的确定。掌握高锰酸钾法、重铬酸钾法、碘量法的基本原理和滴定结果的计算。
　　（六）重量分析法和沉淀滴定法
　　掌握沉淀溶液度的计算及其影响因素。了解沉淀形成过程、影响沉淀纯度的因素和沉淀条件选择。掌握重量分析结果计算方法。掌握沉淀分析法原理及分析结果的计算。掌握指示剂选择方法。
　　（七）吸光光度法
　　了解吸收光谱产生的原理、物质颜色与吸收光的关系、吸收曲线。掌握吸光光度法和目视比色法的原理及应用。掌握吸光度、透光度，摩尔吸光系数，桑德尔灵敏度等概念；掌握朗伯-比尔定律、显色反应及条件选择、测量波长和吸光度范围的选择、参比溶液的选择、标准曲线的制作，示差分光光度法以及多组分分光光度法的测定。了解分光光度计基本组成及作用。了解分光光度法的主要误差来源。
　　（八）分析化学中常用的分离和富集方法
　　掌握常用分离方法的原理和分类；分配系数、分配比、萃取率、回收率概念。液液萃取条件的选择和萃取方式。离子交换分离法、液相色谱分离法、气浮分离法、固相微萃取分离法的原理和应用。
　　三、主要参考书
　　《分析化学》，武汉大学主编高等教育出版社
　　《分析化学》，华东理工大学、四川大学编华东理工大学出版社
　　四、试卷题型及考试形式
　　题型：判断题，选择题，填空题，简答题，计算题。
　　考试形式：笔试；考试时间：由教育部统一规定。

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