2014年北京理工大学0703化学考研大纲

　　三．有机化学（130分，任选）

　　1、考试内容：
　　（1）有机化合物的结构及异构现象，包括构造异构和立体异构；环己烷及其衍生物的稳定构象。
　　（2）有机化合物的命名方法，包括习惯命名法、系统命名法，立体异构体构型的标记（顺/反、Z/E、R/S、D/L等表示方法）。
　　（3）各类有机化合物的物理性质及制备方法。
　　（4）各类化合物的化学反应：
　　1)烷烃的自由基取代反应；
　　2)烯烃及炔烃的催化加氢、亲电加成、自由基加成、硼氢化-氧化反应、α-H的反应、氧化反应等；
　　3)芳香烃的亲电取代反应、芳环上亲电取代的定位规律、侧链的反应；
　　4)卤代烃的亲和取代反应、与金属的反应、消除反应；
　　5)醇与活泼金属的反应、醇与氢卤酸的反应、醇与卤化磷的反应、醇的氧化与脱水；
　　6)酚及醚的化学性质；
　　7)醛、酮的亲核加成反应、还原反应、氧化反应、α-H的酸性；
　　8)羧酸及其衍生物的化学性质；
　　9)胺的化学性质、芳香胺的重氮化反应；
　　10)糖类化合物的结构及性质；
　　11)五元及六元杂环化合物的结构及性质。
　　（5）各类化合物的红外及紫外光谱性质。
　　2.考试要求：
　　（1）掌握有机化合物的异构和命名，重点掌握系统命名法，立体异构体的顺反、Z/E、R/S构型表示方法，了解D/L表示方法。
　　（2）掌握各类有机化合物的结构与理化性质之间的关系，能够应用官能团的性质鉴别各类化合物。
　　（3）熟练掌握取代反应、加成反应、消除反应、氧化和还原反应、缩合反应、降解反应、重氮化反应、β-二羰基化合物的性质、Wittig反应及迈克尔加成反应，能够利用有机反应设计合成路线。
　　（4）掌握包括亲电取代、亲核取代（SN1和SN2）、亲电加成、亲核加成、消除反应（E1和E2）等反应的历程，能够判断各种有机反应的历程。
　　（5）了解红外光谱和核磁共振光谱的原理，能够根据IR和1H-NMR光谱数据结合理化性质推断有机化合物的分子结构。
　　3.题型及分值：
　　总分：130分。
　　题型包括：命名题、完成反应、基本概念、鉴别与分离、推导结构、合成、及反应机理。
　　分值分配：命名题：10-15分；完成反应题：35-40分；基本概念题：20-25分；
　　鉴别与分离题：10-15分；推导结构题：15-20分；合成题：35-40分；反应机理题：10-15分。
　　4.参考书目：
　　《有机化学》（修订版）；伍越寰李伟昶沈晓明编；中国科学技术大学出版社；2005.8

　　884物理化学（A）
　　考试要求
　　1．正确掌握概念的内涵和运用，能进行准确的辨析、判断和选择。
　　2．熟练掌握有关热力学第一、第二定律，相平衡，电化学，化学动力学的基本公式，能进行综合应用和准确计算，能结合计算结果和条件作出正确判断。
　　考试内容
　　一、热力学第一定律：
　　1．状态函数的定义和性质；内能、焓物理意义；理想气体的内能和焓；功和热的性质；可逆过程特征；反应进度定义；反应热定义△rUm、△rHm及联系。
　　2．理想气体变化过程△U、△H、Q、W计算；相变过程△U、△H、Q、W计算；反应热△rUm、△rHm计算。
　　二、热力学第二定律：
　　1．自发过程热力学特征；熵的导出和Clausius不等式；Gibbs函数（Helmholtz函数）；化学势定义；理想溶液特征；活度概念。
　　2．熟练掌握理想气体变化和相变过程△S、△G计算原则和公式，比较其可逆和不可逆方式的特征，掌握其判据形式和使用条件。热力学基本关系式及应用；运用Raoult定律进行计算；稀溶液依数性和应用。
　　三、相平衡：
　　1．独立组分数、相数、自由度概念;相律及应用;Clausius-Clapeyron方程。熟练确定相图中点、线、区的相态、相数和自由度；能绘出相图和步冷曲线。单组分系统相图：水、碳；
　　2．双液系统相图：（1）液相完全互溶：理想溶液，对Raoult定律有很大正或负偏差，精馏原理；（2）液相部分互溶：形成共轭溶液。两组元凝聚系统相图：液相完全互溶，固相完全不溶：
　　（1）固相形成简单低共熔混合物；（2）固相生成化合物：稳定化合物具有相合熔点；不稳定化合物具有不相合熔点。（3）固相部分互溶：形成固溶体。
　　四、化学平衡：
　　1．平衡判据；理想气体反应标准平衡常数定义、性质，复相反应平衡特征；
　　2．VantHoff等温方程；温度对化学平衡的影响—VantHoff方程。
　　五、可逆电池热力学及电极极化：
　　1．电极命名和适用范围；Faraday定律及Faraday常量值；离子电迁移方向，电解质溶液电导率和摩尔电导率；可逆电极和可逆电池的书写，电动势测定原理；电极极化。
　　2．根据电池表达式写出电极反应和电池反应；根据电动势及温度系数E和计算电池反应作功和短路时△rGm、△rSm、△rHm热效应QR和Qp。
　　六、化学动力学基础：
　　1．化学反应速率表示方法，质量作用定律，反应级数，反应机理，反应分子数，基元反应，活化能。
　　2．反应为级数1、2、0级反应的动力学方程、半衰期t1／2及反应特征；温度对反应速率系数的影响—Arrhenius方程；对峙、平行、连串反应特征。
　　考试题型和分值比例
　　选择、判断、填空题：10-30分；
　　综合计算题：60-80分；
　　证明题：5-10分；
　　简答题：10-30分。
　　参考书目
　　《物理化学》高等教育出版社傅献彩第五版

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