电子科技大学微电子与固体电子学院招生专业及笔试大纲

微固学院招生专业及笔试大纲

微固学院复试的笔试科目：

080903 微电子学与固体电子学 笔试科目：电路分析基础

080500 材料科学与工程 笔试科目：电路分析基础 或者 无机化学

080920 电子信息材料与元器件 笔试科目：电路分析基础 或者 无机化学

081704 应用化学 笔试科目：分析化学 或者 无机化学

备注：复试的笔试科目不能与初试科目相同。

《电路分析基础》课程大纲

第一章电路的基本概念和定理

熟悉电路与电路模型，电流、电压的参考方向及关联参考方向，功率的发出与吸收等概念；熟悉基尔霍夫定律，电阻元件，独立电压源、独立电流源、受控源，两类约束与电路方程，线性与非线性电阻的概念；熟练掌握利用两类约束求解电路的基本方法。

第二章线性电阻电路

熟悉等效的概念，掌握线性电阻的串联、并联和混联，实际电源两种模型的等效变换。

熟练掌握结点分析法，网孔分析法，含受控源电路的分析。

第四章网络定理

熟练掌握线性电路叠加定理，戴维南定理和诺顿定理，最大功率传输定理。

第五章多端元件和双口网络

熟练掌握理想变压器VCR及阻抗变换性质。

理解线性无源双口网络端口VCR的六种表达式及网络参数的求解方法。

第七章动态电路中电压电流的约束关系

熟悉电容元件、电感元件的VCR，电容与电感的储能，状态变量的概念以及开关电路初始条件的求解。

第八章一阶电路分析

熟悉零输入响应，零状态响应，全响应，时间常数的概念及求解方法。

熟练掌握用三要素法求解一阶电路的响应。

第十章正弦稳态分析

熟悉正弦时间函数的相量（有效值相量），基尔霍夫定律的相量形式，二端元件VCR的相量形式，阻抗与导纳的概念。

熟练掌握正弦稳态电路分析，了解用叠加定理计算非正弦稳态电路的电压电流。

第十一章正弦稳态的功率

了解瞬时功率和平均功率的概念，掌握最大功率传输(共轭匹配)定理及非正弦稳态电路平均功率的叠加。了解功率因素及功率因数补偿问题。

第十二章网络函数和频率特性

熟悉RLC串联谐振电路分析，谐振角频率，品质因素，通频带及特征阻抗的概念，带通滤波特性。

第十三章含耦合电感的电路分析

熟悉耦合电感VCR时域及相量形式，同名端，耦合系数的概念，掌握耦合电感的串联和并联，耦合电感的去耦等效电路。

熟练掌握含耦合电感电路的分析。

参考教材 《电路分析》胡翔骏 高等教育出版社

《分析化学》课程大纲

了解分析化学概念的任务和作用，分析化学的学习方法。

在定量分析概念中，掌握定量分析方法分类，定量分析的一般步骤。掌握滴定分析原理、过程及重要概念。掌握标准溶液的浓度（物质的量的浓度的滴定度）的有关计算，及待测成份结果计算及表示方法。

在误差与数据处理中，应掌握误差、偏差和精密度的表示方法。了解偶然误差的正态颁、T分布及F分布。掌握少量实验数据的数理统计处理，包括平均值的精密度、平均值的量倍区间、可疑值的取舍及显著性检验等。掌握有效数字概念及其运用方法。

酸碱滴定法：

掌握浓度、浓度系数、平衡常数、溶液中酸碱组分的分布、用质子平衡理论处理酸碱平衡中各级一分浓度的计算（包括强酸和强碱溶液，一元弱酸和弱碱溶液、多元酸和多碱溶液及两性物质溶液等）。掌握酸碱指示剂作用原理，影响指示剂变色的主要因素，混合指示剂的优点等。掌握酸碱滴定法的基本原理、滴定曲线的计算，酸碱滴定时滴定，突跃范围及指示剂的选择原理及终点误差的计算等。

络合滴定法：

了解络合滴定的发展史。掌握络合物在溶液中的平衡（总稳定常数、逐级稳定常数、稳定常数、不稳定常数）。掌握络合物的负反应系数的表示及计算方法。掌握条件稳定常数的计算方法。掌握络合滴定法的基本原理、络合滴定曲线的计算、终点误差的林邦计算公式, 络合滴定中酸度的控制（最高酸度、最低酸度及最佳酸度）。掌握金属离子指示剂的作用原理，指示剂的封闭和僵化现象，指示剂的选择。了解并掌握提高络合滴定选拔性的途径，分步滴定的可能性及酸度的选择（ 与PH的关系，KMY与PH的关系、分步滴定的判别式，最佳酸度），掩蔽与解蔽。

氧化还原滴定法：

掌握氧化还原反应的基本概念及能斯方程，氧化还原反应平衡常数，等当点位的计算方法。掌握氧化还原滴定的基本原理，氧化还原滴定曲线，终点误差的计算。掌握氧化还的滴定指示剂作用原理及常见氧化还原滴定方法（高锰酸钾法、重铬酸钾法，碘量法等）。

重量分析法与沉淀滴定法：

掌握重量分析法的分类及基本概念。掌握沉淀的溶解度及影响因素（同离效应、盐效应、酸效应、络合效应等）。了解影响沉淀纯度的因素如：共沉淀现象、后沉淀现象、减少沉淀污染的方法等。掌握沉淀的形成及沉淀条件的选择。掌握沉淀滴定法的基本原理，包括摩尔法、佛尔哈德法、法思扬法的原理、特点及应用。

分析化学中常用的分离方法：

掌握沉淀分离法的方法、特点及反应。掌握其它分离法的基本原理、应用范围如：液－液萃取分离法、离效换分离法、液相色谱分离法、探发及蒸馏分离法。

复杂物质分析：

掌握分析试析的制备、分解及复杂物质分析方法的选择。

建议教材和参考资料

1． 教材：武汉大学《分析化学》第四版，高教出版社，2000年。

2． 参考资料：《化学分析原理》分析华学丛书第一卷，第一册，张锡喻，科学出版社，1991年。

《无机化学》课程大纲

第一部分 无机化学中的基本理论

第一章 绪论

了解无机化学的内容、目的、研究方法、与发展前景。

第二章物质的状态

了解物质聚集状态，掌握理想气体与实际气体的运动方程、气体的分压定律与扩散定律。了解这些定律在实际中的应用。

第三章原子结构

了解氢原子光谱，掌握玻尔理论的基本要点、成功点与不足。了解核外电子的运动状态的描述方法。掌握波函数和原子轨道，几率密度与电子云，重点掌握波函数与电子云的径向分布图和角度分布图、四个量子数等基本概念，会用四个量子数描述核外电子的运动状态。必须掌握核外电子排布规律、以及它元素周期系之间的关系。重点掌握元素性质（原子半径、电负性、电离能、电子亲合能等）与原子结构的关系（即在周期表中的变化规律）。

第四章化学键与分子结构

了解化学键的基本含义、特征等；了解离子键、离子的形成过程、掌握离子键理论、离子，离子晶体、晶格能等基本内容，重点掌握离子半径比与配位数之间的关系、离子键的离子性百分数表示及计算方法。了解共价键理论的形成与基本特征，必须掌握价键理论、杂化轨道理论、价层电子对互斥理论的基本内容，以及利用这些理论来判断分子的空间结构；了解分子轨道理论的基本内容，必须掌握同核双原子分子（如N2、O2、F2、C2）的分子轨道能级图、异核双原子分子（如HF、CO、NO等）的分子轨道能级图。掌握金属键理论与金属晶体；掌握分子间作用力和氢键；了解分子晶体和原子晶体。掌握键参数的基本内容、表示方法、和实际应用。

第五章氢和稀有气体

了解氢元素在自然界中的存在；掌握氢元素的成键特征；掌握氢基本化学性质与氢化物；掌握氢的制备方法与应用；了解氢能源和稀有气体发现的科学意义；重点掌握稀有元素的重要反应及其主要价态化合物；理解稀有元素的成键特征及其解释。

第六章化学热力学初步

了解化学热力学的基本内容和在化学中的应用；理解热力学中常用的术语（如体系、环境、状态函数、 U、W、H、S、G等）；掌握热力学第一定律及计算，盖斯定律及热化学有关的计算；必须掌握化学反应的自发性及其判断，以及吉布斯——赫姆霍兹方程及相关计算（如利用该方程讨论反应条件）。

第七章化学反应速率（选讲）

了解化学反应速度的概念；理解反应速度理论简介，掌握化学反应速率的表示方法和影响化学反应速度的因素；掌握阿仑尼乌斯方程式；理解催化剂的有关知识。

第八章化学平衡

理解化学平衡的基本含义和特征；必须掌握平衡常数与反应自由能变的关系；掌握化学平衡移动原理，以及移动方向的判定方法与依据；了解影响化学平衡的基本因素和化学平衡原理在实际中的应用。

第九章 溶液（选讲内容）

了解分散体系的分类和溶液的基本特征；掌握溶液浓度的表示方法；掌握溶解度原理；理解影响物质溶解性的因素；掌握非电解质稀溶液的依数性的基本内容与相关计算；理解它产生的原因；了解非电解质稀溶液依数性在实践中的应用。掌握溶胶的制备方法与基本性质；理解溶胶的聚沉和稳定性。了解溶胶在实际中的应用。

第十章电解质溶液

了解电解质溶液的基本性质和分类；掌握水溶液中弱电解溶液理论；理解强电解溶液理论；掌握电离平衡常数、离子氛、离子活度与活度系数、离子强度等基本概念；了解水溶液中酸碱性划分的标准；掌握水的离子积、pH值的含义和相关计算；了解酸碱指示剂；必须掌握弱酸和弱碱的电离平衡相关计算（重点在一元弱酸和一元弱碱）；理解影响电解质电离平衡的因素，掌握同离子效应、盐效应对平衡的影响；了解缓冲溶液的作用原理，掌握缓冲溶液的相关计算和配制使用。理解酸碱理论的发展，掌握不同酸碱理论下酸碱的基本含义（如布朗酸碱概念；路易斯酸碱概念），了解酸碱强度的表示方法；掌握难溶性强电解质的溶解-沉淀平衡基本内容，必须掌握溶度积与溶解度之间的关系，以及利用溶度积的相关计算；了解沉淀-溶解平衡的移动和在实践中的应用。理解盐类水解的基本内容，掌握盐类水解强度的表示方法与相关计算；了解影响盐类水解的因素和实际应用。

第十一章氧化还原反应

理解氧化还原反应的基本概念（包括氧化值概念）；掌握及配平氧化还原反应方程式的方法；了解电极电势的产生；掌握电极的种类、表示方法与特征；了解标准电极电势概念和使用；掌握电池电动势与化学反应Gibbs自由能变化的关系；了解影响电极电势与电动势的元素；必须掌握能斯特方程式及相关计算（如电池电动势与各种平衡常数之间的相关计算）。掌握电极电势、电势图的应用；了解原电池与电解池的区别，掌握法拉第定律；了解化学电源简介，重点在燃料电池及其他新型电池。

第二部分元素化学与配位化学等

一、元素化学

1、S区和p区元素：

了解ⅠA、ⅡA、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA元素在自然界中的存在，掌握它们的基本性质，及其重要化合物的制备、重要反应和应用；掌握常见化合物的分离、鉴定等。了解它们在实际中的应用。

2、ds区元素

了解ⅠB、ⅡB族元素在自然界中的存在，掌握的基本性质，及其重要化合物的制备、重要反应和应用；掌握常见化合物的鉴定、Hg22+与Hg2+的转化等。了解Hg的安全使用。

3、过渡元素

了解过渡元素在自然界中的存在，掌握它们之间的性质规律（第一过渡系列元素为主）及其主要价态化合物。重点掌握，Ti、Cr、V、Mn、Fe、Co、Ni、Pd、Pt的基本性质，及其重要化合物的制备、重要反应和应用；掌握常见化合物与离子的分离和鉴定方法等。了解它们的重要化合物在实际产生和生活、工作中的应用。

4、镧系元素及阿系元素简介（选讲）

了解该类元素和它们的化合物的基本性质和实际应用。

二、配位化学

了解配位化合物的基本特征；掌握配位化合物的基本概念：定义、组成、命名；理解配位数、中心体、内界、外界等概念；掌握配位化合物的立体异构现象的基本含义、分类、实践应用价值；了解配位化合物的化学键理论的基本内容（价键理论、晶体场理论、分子轨道理论）；必须掌握配合物形成内外轨化合物的条件、方式和特征等；理解配合物的价键理论对配合物性质的解释；必须d轨道在八面体和四面体场中的分裂形式、分裂能、晶体场稳定化能、高低自旋态等基本内容；理解配位化合物的稳定性的描述；必须掌握与稳定性（稳定常数等）有关的计算。了解配位化合物的实际应用与配位化合物的发展前景。

三、其他内容

1、核化学

了解核衰变、放射性衰变动力学，、核裂变；理解原子核的稳定性。

2、无机化合物性质变化的规律

掌握无机化合物的酸碱性、热稳定性、氧化还原性、溶解性、颜色变化规律（即在周期表中的变化关系、与结构的关系）；了解这些规律在实际中的应用；了解无机化合物颜色产生的原因。

3、生物无机化学简介

了解生物体中的元素及其作用、金属蛋白与金属酶；理解生物金属的重要生物学效应。了解生物无机化学的发展。

参考书目：《无机化学》 武汉大学 高等教育出版社